【题目】可逆反应A2 + 3B2(?)2AB3(g)中，AB3的百分含量(w)与温度和压强的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A.该反应为吸热反应

B.反应物B2为气体

C.升高温度，逆反应速率减慢

D.增大压强，A2转化率减小

（1）钼和锆同属过渡金属，锆元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，锆合金在高温下与水蒸气反应产生氢气，二氧化锆可以制造耐高温纳米陶瓷．下列关于锆、二氧化锆的叙述中，正确的是______（填序号）

A 锆合金比纯锆的熔点高，硬度小

B 二氧化锆陶瓷属于新型无机非金属材料

C 将一束光线通过纳米级二氧化锆会产生一条光亮的通路

（2）①途径I碱浸时发生反应的离子方程式为______．

②途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为______．

（3）分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵[（NH4）2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是______．

（4）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图：

①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为______。

②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是______。

（5）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS2Lix（MoS2）n，则电池放电时的正极反应式是：______．回收使用率为50%的该电池，利用途径I，使所有的Mo转化为钼酸钠晶体，得到a克的Na2MoO42H2O（分子量为M），则需要空气（含O2为20%）在标况下的体积为______L（用x、M、n表示，并化为最简）。

（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是______________。

（2）Ⅱ中，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。在其他条件相

同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)。

①比较p1、p2的大小关系：p1________p2（填“<”，“>”或“=”）

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________（填“增大”，“减小”或“不变”）。

（3）Ⅲ中，降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。

①已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH12NO2(g)N2O4(l) ΔH2

下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。

②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是____________________。

（4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示。为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充A。A是______，说明理由：__________________________。

【题目】某样品中含有和杂质，现欲制取纯净的，某同学设计如图的实验方案。请回答下列问题：

(1)操作Ⅰ的名称是______，在该操作中用到的玻璃仪器除了有烧杯、玻璃棒，还有______

(2)沉淀A的成分是______填化学式，写出第③步反应中铝元素转化的离子方程式______

(3)写出证明滤液B中已沉淀完全的实验方法______

(4)不改变上述流程图的结构，将“①过量盐酸”“②过量NaOH”交换位置，则“③过量”应改为_____，写出此方案下生成沉淀B的离子方程式______

(5)为了得到更加纯净的，过滤后需要进行操作步骤是______

(6)写出工业由氧化铝冶炼铝的化学方程式______

【题目】300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。

（1）300 ℃时，该反应的平衡常数表达式为：K＝_______。已知K300 ℃<K350 ℃，则ΔH______0（填“>”或“<”）。

（2）在2 min末时，B的平衡浓度为_______，D的平均反应速率为_______。

（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率______（填“增大” “减小”或“不变”），原因是_______。

（4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入C、D各4/3 mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B_______mol。

【题目】某合金只含铝、铁、铜三种元素，取合金，加入到含稀硝酸的溶液中，恰好完全反应，放出无色气体标准状况下。将反应后的溶液分成2等份，向一份溶液中滴加，无明显现象。向另一份溶液中滴加氨水至过量，过滤得沉淀bg，充分灼烧得固体，减轻了，再加入到过量的溶液中，剩余不溶物。下列说法不正确的是

已知：遇到会出现蓝色沉淀；

A.

B.原合金中铜的质量为

C.若将上述稀硝酸逐滴加入到合金中，放出气体仍为标准状况下

D.d不是一确定值，可能为8

A. Y的起始物质的量为0.5mol

B. 该反应的化学方程式为2X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH<0

C. 若t0 =0，t1=10s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03mol·L－1·s－1

D. 反应物X的转化率t6点比t3点高

A.与NaOH反应的氯气物质的量：0.25mol<n(Cl2)<0.5mol

B.若反应中转移的电子为n mol，则0.25<n<0.5

C.溶液中n(Na＋)：n(Cl－)可能为7：5

D.溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为10：2：1

A.过量的铁在1molCl2中然烧，最终转移电子数为2NA

B.在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6NA

C.5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

D.1L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中离子总数：前者小于后者

已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ）

产物Cu2S在1200 ℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 （Ⅱ）

2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ （Ⅲ）

假定各步反应都完全。则下列说法正确的是

A. 反应Ⅰ中CuFeS2仅作还原剂

B. 取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫，则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8%

C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物质的量为14.25mol

D. 6molCuFeS2和15.75molO2反应，理论上可得到铜的物质的量为3mol