A.CH3COOHCH3COO-+H+（忽略溶液体积变化）

B.FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl（忽略溶液体积变化）

C.N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)（恒温恒压）

D.CH3OCH3(g)＋3H2O(g) 6H2(g)＋2CO2(g) △H>0（密闭容器，恒压）

3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是

A.该反应的化学平衡常数表达式是K＝

B.此时，B的平衡转化率是40%

C.增大该体系的压强，化学平衡常数增大

D.增加C，平衡时混合气体密度增大

【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙 丙。下列有关物质的推断不正确的是 。

A.若甲为焦炭，则丁可能是

B.若甲为，则丁可能是氨水

C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸

D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是

下列对实验现象解释不正确的是

A. 中心区为蓝色的原因是铁失电子被氧化，Fe2＋与K3[Fe（CN）6]反应生成蓝色沉淀

B. 边缘处为红色的原因是发生吸氧腐蚀，生成了OH－，使溶液中c（OH－）>c（H＋）

C. 边缘处为红色的原因是发生析氢腐蚀，消耗了H＋，打破了水的电离平衡，使c（OH－）>c（H＋）

D. 交界处出现铁锈的原因是4Fe2＋＋8OH－＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3，Fe（OH）3分解得到铁锈

【题目】中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 部分生成物和反应条件略去。下列推断不正确的是

A.若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

B.若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是

C.若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

D.若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

A. 若x=y，且a+b=14,则pH＞7B. 若10x=y，且a+b=13,则pH=7

C. 若ax=by，且a+b=13,则pH=7D. 若x=10y，且a+b=14,则pH＞7

A.图中对应点的温度关系为a＞b＞c

B.纯水仅升高温度，可从a点变到c点

C.水的离子积常数KW数值大小关系为b＞c＞d

D.在b点对应温度下，0.5 mol/L的H2SO4溶液与1 mol/L的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH＝7

A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多

B. 由C(石墨)=C(金刚石) ΔH= +11.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定

C. 水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源

D. 表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8 kJ/mol

A. HF的电子式为 B. H2O的空间构型为直线型

C. NH3的结构式为 D. CH4的比例模型为

【题目】为测定样品的纯度，用硫酸溶解6.300 g样品，定容至250 mL。取25.00 mL溶液，用标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：

已知：

假设杂质不参加反应。

该样品中的质量分数是________%（保留小数点后一位）；

写出简要计算过程：________。