请回答下列问题：

（1）元素②的原子结构示意图是___。

（2）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为___（填离子符号）。

（3）其中⑤的最高价氧化物的水化物与⑦的最高价氧化物反应的离子方程式为____。

（4）⑧与⑩两种元素非金属较强的是___（填元素符号）。

原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

（1）在相同时间内， 两烧杯中产生气泡的速度：甲__乙(填“>”“<”或“＝”)。

（2）请写出图中构成原电池的负极电极反应式：__。

II.（化学与生活）

材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。

（1）在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其各成分金属的熔点___。(选填“高”或“低”)

（2）石英玻璃纤维又称光导纤维，其主要成分和NaOH溶液反应的化学方程式为___。

恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L。

（1）从开始反应到平衡状态，生成C的平均反应速率为___。

（2）该反应的化学平衡表达式为___。

（3）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是___。

A.压强不再变化 B.气体密度不再变化

C.气体平均相对分子质量不再变化 D.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1

II.（化学与生活）

有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱。请回答：

（1）某同学胃酸过多，应选用的药物是___(填序号)。

（2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是___（填序号）。

（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是___（填序号）。

25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

（1）CH3COOH的电离平衡常数表达式__。

（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为__。

（3）体积均为l00mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数___(填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数。

Ⅱ.（化学与生活）

防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。

（1）燃煤气化有助于减少PM2.5，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式___。

（2）采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用。下列是生活中的常见垃圾：

A．废纸 B．废电池 C．易拉罐 D．玻璃瓶 E．塑料制品

在焚烧处理前，除废电池外，还有___（填字母）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是___。

【题目】甲醇是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和在一定条件下制备的反应为：，在体积为1L的恒容密闭容器中，充人和，一定条件下发生上述反应，测得和的浓度随时间变化如图所示：

从反应开始至达到平衡，用氢气表示的平均反应速率______

下列说法正确的是______填字母序号。

A.达到平衡时，CO的转化率为

B.5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变

C.达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小

D.2min前正逆，2min后正逆

该条件下反应的平衡常数______。

【题目】在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g)2AB(g) ΔH＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。

（1）在上述反应达到平衡后，第4min时，若将容器的体积快速扩大一倍(其他条件不变)，请在图中画出4min～5min的AB浓度的变化线。____

（2）在相同条件下，若开始时向此容器中加入的A2(g)、B2(g)和AB(g)的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.8mol。则反应开始时v正____v逆 (填“＞”、“＜”或“＝”)。判断依据是____________________________________________________。反应达到平衡后，各物质的体积分数与原平衡相比____(填序号)

①A2、B2减小，AB增大 ②A2、B2增大，AB减小 ③均不变 ④无法确定

①C、O2　②Na、O2　③Fe、HNO3　④S、O2 ⑤N2、O2⑥H2S、O2⑦NH3、O2

A. 四项 B. 五项 C. 六项 D. 七项

（1）在101kPa时，足量H2在1molO2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热△H=__。

（2）1.00L1.00mol·L-1硫酸与2.00L1.00mol·L-1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为__。

II.（化学与生活)

保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础。

（1）维生素C能促进人体生长发育。下列富含维生素C的是___。

A．牛肉 B．辣椒 C．鸡蛋

（2）缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是__。

A．碘 B．铁 C．钙

A.将电能转换为化学能

B.电子由铜片流出经导线到锌

C.一段时间后，锌片质量减轻

D.铜片一侧柠檬变蓝色，产生Cu2+

(1)镍元素的基态价电子排布式为_____________，3d能级上的未成对的电子数为______。

(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______________，提供孤电子对的成键原子是_____________。

②氨的沸点_________（填“高于”或“低于”）膦(PH3)，原因是__________________；氨是_________分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。

(3)单质铜及镍都是由______________键形成的晶体。

(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为___________。

②若合金的密度为dg/cm3，晶胞边长a=______________nm。