A.铝片与稀硫酸的反应

B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C.灼热的炭与CO2的反应

D.甲烷在O2中的燃烧反应

A.X电极质量减轻，Y电极质量增加

B.电解池阳极上被氧化的还原剂有Al和H2O

C.电解池的总反应为2Al＋6H2O2Al(OH)3＋3H2↑

D.每消耗103.5gPb，理论上电解池阴极上有1molH2生成

A.B区的OH－通过隔膜向a电极移动，A区pH增大

B.图中右管中的OH－通过隔膜向c电极移动，d电极上发生还原反应

C.c是正极,电极上的电极反应为：2H++2e-=H2↑

D.当有1mol电子转移时，b电极产生气体Y的体积为11.2L

下列说法正确的是（ ）

A.电极Ⅰ为阴极，其反应为：O2+4H++4e－=2H2O

B.聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过

C.如果电极II为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体

D.当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36L气体

A.通入甲醚的电扳上发生的电极反应式为

B.乙装置中C电极上生成氢气

C.反应一段时间后，向乙中加入几滴酚酞试液，铁电极附近溶液变红色

D.反应一段时间后，丙装置中两个电极上的质量变化量相等

A.Li-CO2 电池电解液为非水溶液

B.CO2 的固定中，转秱 4mole－生成 1mol 气体

C.钌电极上的电极反应式为 2Li2CO3+C - 4e－＝4Li++3CO2↑

D.通过储能系统和 CO2 固定策略可将 CO2 转化为固体产物 C

【题目】甲、乙都是二元固体化合物，将32g的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀；滤液中再滴加NaOH溶液，又出现蓝色沉淀。

含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量的乙，加入稀盐酸使其完全溶解，溶液分为A、B两等分，向A中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧得到红棕色固体28g，经分析乙与红棕色固体组成元素相同，向B中加入铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得固体。

写出构成甲的阴离子的结构示意图______，32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为______。

乙的化学式______；稀硫酸溶解乙的化学方程式______。

将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量A溶液中，该反应的离子方程式为______，设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价______。

（1）结构简式：A____；C ___。

（2）写出化合物官能团名称：B____。

（3）写出反应的化学方程式④：____。

A.反应①中，（C6H10O5）n可表示淀粉或纤维素

B.反应②中，1mol葡萄糖可生成2mol乙醇

C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯互为同系物

D.将铜丝在空气中灼烧后趁热插入乙醇中可得到乙醛

（1）反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？

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（2）产生标准状况下的气体多少毫升？

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