【题目】373K时，某 1L密闭容器中加入2mol NH3发生如下可逆反应：2NH3（g）N2（g）+3H2（g）。其中物质H2的物质的量变化如下图所示。

（1）前20 s内NH3（g）的平均反应速率为___________；

（2）373K时该反应的平衡常数的值为______________；

（3）若在此平衡体系中再加入1mol的NH3，与原平衡比较，新平衡时NH3的转化率______（填“增大”或“减小”，下同），NH3的平衡浓度_________。

（4）将原平衡升温至473K，重新达平衡时（其他条件不变），H2的平衡浓度为NH3的2倍，该反应的正反应为_________（填“放热反应”或“吸热反应”），为增大平衡体系中H2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同）______。

a．升高温度 b．扩大容器的体积 c．加入合适的催化剂 d．再充入N2

(1)磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式Ksp=___。

(2)一定温度下，CdCO3的Ksp=4.0×10-12，Cd(OH)2的Ksp=3.2×10-14，则它们在水中的溶解能力较大的是___。

(3)在某含镉废水中加入Na2S，当S2-浓度达到7.9×10-8mol/L时，水体中Cd2+浓度为___mol/L，(已知：Ksp(CdS)=7.9×1027)，此时是否符合水源标准？______(填“是”或“否”)。

【题目】CH4-CO2催化重整时发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：

（1）某温度下，向1L的密闭容器中充入0.2molCH4与0.1molCO2，发生CH4-CO2催化重整反应，10min时达到平衡，测得平衡混合物中CO(g)的体积分数为20%，则用CH4表示的反应速率为______，CO2的平衡转化率为______。

（2）若CO2的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。由图可知：压强p1______p2（选填“＞“、“＜“或“=”），理由是______。

（3）在一定温度下，向固定容积为2L的密闭容器中充入0.1moCH4与0.1mo1CO2发生CH4-CO2催化重整反应，达平衡时CO2的平衡转化率为50%，则此条件下该反应的平衡常数为K=______；平衡后保持温度不变，若再充入0.15molCH4、0.15molCO2、0.1molCO、0.1molH2，则此时v正______（选填“＞”、“＜”或“=”）v逆。

（4）已知：C(s)+2H2(g)＝CH4(g)△H1=-75 kJmol-1

C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H2=-394 kJmol-1

C(s)+O2(g)＝CO(g)△H3=-111 kJmol-1

①催化重整反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=______kJmol-1。

②反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：

由上表判断，催化剂X______Y（填“优于”或“劣于”），理由是______。

A. 图象中四个点的Ksp：a=b＞c＞d

B. AlPO4在b点对应的溶解度大于c点

C. AlPO4（s）Al3+（aq）+PO43-（aq）△H＜0

D. 升高温度可使d点移动到b点

【题目】下列说法正确的是

A.熔融状态的不能导电，的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体

B.单质熔点，是热和电的良导体，该晶体最可能是分子晶体

C.晶体属于原子晶体，1mol的晶体含有的键为阿伏加德罗常数

D.固态金属单质都是金属晶体，金属晶体含有金属键，非金属单质晶体都是分子晶体，分子晶体主要含有共价键和范德华力，有些分子晶体还含有氢键

【题目】某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mo1A和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前与反应后的气体压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（ ）

A. 该反应的化学平衡常数表达式是

B. 此时，B的平衡转化率是20%

C. 增加C的量，B的平衡转化率不变

D. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

A.金属活动性：Ag＞Ni

B.加入NaOH溶液时，先产生Ni(OH)2沉淀

C.当滴定到溶液pH=5时，溶液中lg约为10

D.当滴定到溶液呈中性时，Ni2+已沉淀完全

【题目】我国科学家设计出一种可将光能转化为电能和化学能的天然气脱硫装置，如图，利用该装置可实现：H2S+O2 ═H2O2 +S。已知甲池中发生转化：。下列说法错误的是

A.甲池碳棒上发生电极反应：AQ+2H++2e-＝H2AQ

B.该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池

C.甲池①处发生反应：O2+H2AQ＝H2O2+AQ

D.乙池②处发生反应：H2S+I3-＝3I-+S↓+2H+

(1)该图中有一处未画出，它是_____________（填仪器名称）。

(2)某同学利用50 mL 0.50 mol/L的稀盐酸与50 mL 0.55 mol/L的稀氢氧化钠溶液进行实验，最终测得中和热△H=-55.2kJ/mol。已知标准中和热为△H=-57.3kJ/mol，导致这一偏差的原因最不可能的是________(填字母序号)。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.在量取盐酸溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度

Ⅱ. 某同学用0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，其操作为如下几步。请回答：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线下，并记下读数4.60mL

④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

(1)以上步骤有一步错误，该错误操作会导致测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)

(2)如下图1是某次滴定时滴定管中的终点液面，则该次测得的醋酸物质的量浓度为_____

(3)如下图2所示为滴定图象，a、b、c、d四点中，水的电离程度最大的是 ______点。

【题目】通过实验得出的结论正确的是

A.将固体完全溶于水，滴加稀盐酸，出现白色沉淀，则该固体中存在

B.将气体溶于水，再滴加硝酸银，出现白色沉淀，则该气体为HCl

C.向某无色溶液加NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变红，则说明原溶液中一定含

D.向某无色溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，则该溶液中可能存在