【题目】一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)+Q（Q>0），图曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是（ ）

A. 降低温度B. 加催化剂

C. 增大反应物中NO的浓度D. 向密闭容器中加入氩气

【题目】在不同条件下进行化学反应，B、D起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：下列说法不正确的是（ ）

A.①中B在min平均反应速率为

B.②中，可能使用了催化剂

C.③中

D.比较①④可知，该反应为吸热反应

(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。

(2)计算称量。配制该溶液需称取NaCl晶体________g。

(3)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是___________。

(4)转移、洗涤。

(5)向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用___________滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。如果加水时液面超过刻度线，将使配得的溶液浓度___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

(6)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。

(7)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

A.1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

B.1mol H2SO4与lmol Ba(OH)2完全反应时放出的热叫做中和热

C.已知C(s) + O2(g) = CO(g) △H=-110.5kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol

D.同温同压下，已知两个放热反应：2A(g)+B(g)=2C(1) △H1；2A(l)+B(l)=2C(g) △H2，则△Hl＜△H2

A.光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小

B.高温，使N2和H2转化为更多的NH3(△H＜0)

C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

D.增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

A.AB.BC.CD.D

【题目】在固定容积的密闭容器中，发生反应：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)，其化学平衡常数K与温度T的关系如表：

对该反应而言，下列说法正确的是

A.增大压强，平衡向正反应方向移动B.温度不变，增加X的用量，K增大

C.若K不变，则反应物的转化率一定不变D.该反应的正反应为吸热反应

（1）用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_________________。

（2）用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________________。

（3）用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________________。

（4）用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为______________________。

（5）用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为___________________。

【题目】一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)达到平衡．下列说法正确的是

A.将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍

B.CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)， △H＜0

C.将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变

D.保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动

A.酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应

B.橡胶、合成塑料、合成纤维均是人工合成的高分子材料

C.通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2

D.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐