A.元素甲的原子结构示意图为

B.原子半径比较：甲>乙>Si

C.元素乙的简单气态氢化物的稳定性比CH4弱

D.推测乙可以用作半导体材料

A.=1×1014的溶液：NH4+、CrO42－、HS－

B.含大量NO3－的溶液：Fe2+、SO42－、H+

C.水电离产生的c(OH－)=10－13 mol/L的溶液：Mg2+、Na+、Cl－

D.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－

【题目】一定温度下，对于可逆反应A(g)＋3B(g) 4C(g)的叙述中，能说明反应已达到平衡的是(　　)

A.单位时间内消耗4a mol的C同时分解a mol AB.混合气体的物质的量不再变化

C.单位时间内消耗3a mol B同时生成4a mol CD.容器内的压强不再变化

【题目】化学反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最慢的是(　　)

A.v(A)=0.20 mol·(L·min)-1B.v(B)=0.45 mol·(L·s)-1

C.v(C)=0.30 mol·(L·min)-1D.v(D)=0.35 mol·(L·min)-1

【题目】已知、、、为原子序数依次增大的短周期元素，为地壳中含量最高的过渡金属元素，与同主族，与同周期，且与的原子序数之和为20。甲、乙分别为元素E、A的单质， 丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，它们转化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A.、形成的一种化合物具有漂白性

B.、形成的离子化合物可能含有非极性键

C.的单质能与丙反应置换出的单质

D.丁为黑色固体，且1mol甲与足量丙反应转移电子3 NA

A.途径 1 中产生的Cl2 可以回收循环利用

B.途径 2 中 200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑

C.X 气体是HCl，目的是抑制 CuCl22H2O 加热过程可能的水解

D.CuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl＋4H+＋SO42—=2Cu2+＋2Cl—＋SO2↑＋2H2O

A.金属氢化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为－l价

B.NaH的电子式可表示为Na＋[:H]－

C.NaAlH4与水反应：NaAlH4＋H2O＝NaOH＋Al(OH)3＋H2↑

D.工业上用有效氢含量衡量含氢还原剂的供氢能力，有效氢指单位质量(克)的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力。则LiAlH4的有效氢含量约为0.21

A.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂

B.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5～5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质

C.试剂X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物质

D.为提高沉淀MnCO3步骤的速率可以持续升高温度

A.反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深

B.对于2HI(g) H2(g) +I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

C.氨水中加入NaOH固体有利于氨气的溢出

D.合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

【题目】脱硫废水的主要超标项目为悬浮物、重金属阳离子(Hg2＋、Cu2＋等)、SO42－。某工厂采用如下流程进行脱硫废水处理。其中助凝剂为聚丙烯酰胺

下列说法不正确的是

A.该方案用石灰乳仅用来调节pH使大部分重金属阳离子形成氢氧化物沉淀

B.加入Na2S可以将进入沉降箱的Hg2+，Cu2+转化为硫化物沉淀

C.加入FeClSO4是利用Fe3＋易水解的性质，形成胶体吸附悬浮物

D.助凝剂聚丙烯酰胺是加成聚合反应的产物