【题目】常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是(　　)

A.加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减小

B.加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动

C.加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大

D.加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大

①离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应②电解质在水中一定能导电，非电解质在水中一定不导电③CO2的水溶液可以导电，故 CO2是电解质④同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体密度比为 16:11，体积比为 11:16⑤某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

A.1B.2C.3D.4

A. 图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B. 图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C. 图③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化

D. 图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

A.AB.BC.CD.D

A.AB.BC.CD.D

【题目】为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在上述②溶液中再滴加溶液，产生白色沉淀；④取③中上层清液继续滴加溶液至无沉淀时，再滴加溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是

A.一定有离子B.不一定有离子

C.不能确定离子是否存在D.不能确定离子是否存在

已知：反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：

(1)仅由强酸性条件便可判断溶液X中一定不存在的离子有______。

(2)溶液X中，关于NO3－的判断一定正确的是______填字母。

a.一定有

b.一定没有

c.可能有

(3)反应①中产生气体A的离子方程式为______。

(4)反应⑦中生成沉淀K的离子方程式为______。

(5)溶液X中不能确定的离子是______。

(6)若实验测定A、F、K均为0.01 mol，试确定沉淀C是______，其物质的量范围是______。

【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

A. 反应在c 点达到平衡状态

B. 反应物浓度：点小于点

C. 反应物的总能量低于生成物的总能量

D. 时，SO2的转化率：段小于段

A. 加压有利于SO2与O2反应生成SO3 B. 500度左右比常温下更有利于合成氨

C. 将氨气液化，有利于合成氨的反应 D. 用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料利用率

A.c(H+)＝的溶液一定呈中性

B.将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性

C.向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(H+) 增大，KW不变

D.向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+)将减小