【题目】已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；H=－2878kJ/mol

(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；H=－2869kJ/mol

下列说法正确的是（ ）

A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

B.正丁烷的稳定性大于异丁烷

C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从___________增加到____________；

（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持在100℃的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为__________。

A.简单氢化物的沸点：Y<Z

B.化合物WY3中只存在离子键

C.原子半径：W>Z>Y>X

D.X2Z与W2Z2发生的反应中，X2Z被氧化

A.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏得到

B.C6H3Cl2Br的同分异构体有7种(不含立体异构)

C.乙醇和乙酸均能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应

D.X是苯的同系物，苯环上有两个位于对位的取代基，其结构可表示为，则X的结构共有(不考虑立体异构)10种

实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以____________（填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）氯化铝水溶液呈_______性 ，原因是（用离子方程式表示）：_____________________________________________________________ 。

把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是____________________。

（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的______________。

A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间

（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）_______________。

A．氨水与氯化铵发生化学反应 B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小

（3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，

①_______________和______________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

②_______________和______________两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。

（4）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）________________________。

②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是__________________________。

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）____________c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）___________c（Cl－）。

Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：

_________________

【题目】常温下，0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是

A.溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol·L-1

B.溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol·L-1

C.与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为：c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

D.上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液c(OH－)均增大

A.该燃料电池中镁为负极，发生氧化反应

B.正极反应为ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－

C.电池总反应为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2＋Cl－

D.放电过程中OH－移向正极

A. ①② B. ④ C. ③④ D. ③