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【题目】下列实验中,对应的现象以及结论均正确的是( )
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 取少量Na2SO3固体于试管中,加水溶解,滴加Ba(NO3)2溶液,再滴加稀硝酸 | 滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再滴加稀硝酸,沉淀不溶解 | Na2SO3固体已经变质 |
B | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 | 溶液的紫红色褪去 | SO2具有漂白性 |
C | 将铁片投入浓硫酸中 | 无明显变化 | 常温下铁不与浓硫酸反应 |
D | 将10mL2mol/L的KI溶液与1mL1mol/LFeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液 | 溶液颜色变红 | KI与FeCl3的反应具有可逆性 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】下列说法中正确的是( )
A.25℃时某溶液中水电离出的c(H+)=1.0×1012 mol·L1,其pH一定是12
B.某温度下,向氨水中通入CO2,随着CO2的通入,不断增大
C.恒温恒容下,反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),起始充入3 mol X和3 mol Y,当X的体积分数不变时,反应达到平衡
D.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2,该温度下加入等体积pH=10的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
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【题目】已知一定温度下合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJmol-1,在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验:①通入1molN2和3molH2,达平衡时放出热量为Q1,②通入2molN2和6molH2,达平衡时放出热量为Q2,则下列关系正确的是( )
A.2Q1<Q2B.Q2=184.8kJ
C.Q1<Q2=184.8kJD.Q2=2Q1
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【题目】如图所示,通电5min后,第③极增重2.16g,同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL,A池中混合液的体积为200mL(电解前后体积视为不变),求通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度。
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【题目】在一定温度下,改变反应物中n(SO2),对反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的影响如图所示,下列说法正确的是( )
A.反应bc点均为平衡点,a点未达到平衡且向正反应方向进行
B.abc三点的平衡常数Kb>Kc>Ka
C.上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高
D.abc三点中,a点时SO2的转化率最高
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【题目】下列说法正确的是 ( )
A.氢气的燃烧热为 △H =-285.5 kJ·mol-1,则电解水的热化学方程式为2H2O(1)2H2(g)+O2(g) △H =+285.5 kJ·mol-1
B.密闭容器中,9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时,放出19.12 kJ热量,则Fe(s)+S(s) ===FeS(s) △H =-95.6 kJ·mol-l
C.500℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)△H =-38.6 kJ·mol-l
D.相同条件下,在两个相同的恒容密闭容器中,1 mol N2和3 mol H2反应放出的热量与2 mol NH3分解吸收的热量一定一样多
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【题目】中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是______,烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是______。
(2)大烧杯上如不盖硬纸板,则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)
(3)实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进形反应,与上述实验相比,所放出的热量________(填“相等”或“不相等”理由是________________;所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”),理由是_______________________。
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【题目】下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.新制的氯水在光照下颜色变浅
B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C.在合成氨的反应中,加压有利于氨的合成
D.Fe(SCN)3溶液中加入NaOH后溶液颜色变浅
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【题目】如图A为直流电源,B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,C为电镀槽,接通电路后,发现B上的c点显红色,请填空:
(1)电源A上的a为___极;
(2)滤纸B上发生的总化学方程式为:___;
(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌,接通K点,使c、d两点短路,则电极e上发生的反应为:___,电极f上发生的反应为:__,槽中盛放的镀液可以是___溶液。
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【题目】分析如图,按要求写出有关反应方程式:
(1)铁棒上的电极反应式为:___;
(2)碳棒上的电极反应式为:___;
(3)溶液中发生反应的化学方程:___。
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