（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应是______________。在X极附近观察到的现象是______________________________。

②Y电极上的电极反应式是______________。检验该电极反应产物的方法是______________。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①X电极的材料是___________________，电极反应式是______________。

②Y电极的材料是___________________，电极反应式是______________。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

③假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重________克。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是___；电解质溶液Y是___。

（2）银电极为电池的___极，发生的电极反应为___。X电极上发生的电极反应为___。

（3）外电路中的电子是从____极流向___极。

(2)将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是__________________

(3)在一定温度下，有a盐酸，b硫酸，c醋酸三种酸。(填序号)

①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是 _______________。

②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 ____________。

③当三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为 ____________________。

(4)难溶电解质的水溶液中存在着溶解平衡。已知：在常温下， K sp [Cu(OH)2]=2.0×10-20写出Cu(OH)2溶度积常数表达式___________________________________当溶液中各离子浓度系数次方的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之沉淀溶解。某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0．02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于 _______________才能达到目的。

(1)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H= －90．8kJ/mol

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=－23．5kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=－41．3kJ/mol

总反应：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) 的△H= ；

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是：________（填字母代号）。

a．压缩体积 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚（CH3OCH3）

(2)已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=－23．5kJ/mol

某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

①比较此时正、逆反应速率的大小比较：_________（填“>”、“<”或“=”）。

②该反应的平衡常数的表达式为K=_____,温度升高，该反应的平衡常数K____（填“增大”、“减小”或“不变”）

【题目】在室温时，向溶液中滴加溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示无气体溢出，以下说法不正确的是

A.a点时水的电离程度最大

B.b点时溶液中的离子浓度关系有

C.c点时溶液中的粒子浓度大小关系为

D.d点时溶液中

A.HA溶液的电离方程式为HAH+ +A-

B.恰好完全反应的点是c点

C.整个滴定过程中水的电离程度先增大后减小

D.点d所示溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)

【题目】下列有关溶液室温下的说法正确的是

A.和形成的混合溶液中：

B.溶液中通入至溶液：

C.物质的量浓度相等的溶液、溶液、溶液、溶液中，的大小关系：

D.溶液中通入HCl至溶液：

A.逸出气体的体积，a电极的小于b电极的

B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

【题目】常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA，HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是

A.a、b两点，溶液中水的电离程度：

B.电离平衡常数：

C.a点时，

D.向HA溶液中滴加NaOH溶液至中性时：

A.根据图,可得Ka1(H3A)≈10-7

B.将等物质的量的NaH2A和Na2HA混合物溶于水,所得的溶液中α(H2A-)=α(HA2-)

C.以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.2～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入H3A溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加,则生成NaH2A

D.在上述含A的各种粒子的体系中,若溶液pH为11.5时，则c(H2A-)+5c(A3-)+c(OH-)=c(H+)