A. t℃时，c点可表示AgCl的不饱和溶液

B. B线表示的是AgBr

C. 取a、b两点处溶液等体积混合，维持t℃不变，混合溶液中一定无白色沉淀生成

D. 在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈104

（1）用铝粉去除饮用水中NO3－的一种方案如下：

①用熟石灰而不用NaOH调节pH的主要原因是___。在调节pH时，若pH过大或过小都会造成Al的利用率降低。写出pH过大造成Al利用率降低的离子方程式___。

②在加入铝粉去除NO3－的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___。

（2）用铁粉处理pH=2.5的含NO3－废水，测得溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系如图（部分副反应产物略去）：

①t1时刻前，该反应的离子方程式为___。

②研究表明：铁粉还原含NO3－废水时，加入活性碳粉可以提高去除NO3－的速率，可能的原因是___。

（3）用Pt作电极电解含NO3－的酸性废水，原理如图。N为电源的___（选填“正”或 “负”）极，与直流电源M端相连的Pt电极上的电极反应式为___。

（4）课题组以钛基氧化物涂层材料为惰性阳极、碳纳米管修饰的石墨为阴极，控制一定条件，电解含大量NO3－、SO42－的废水，可使NO3－变为NH4+。研究发现：其他条件不变，废水中加一定量NaCl，去除NH4+的效果明显提高，溶液中氮元素含量显著降低，可能的原因是___。

A. 原混合溶液中c(Fe3+):c(Al3+)=1:1

B. Fe(NO3)3溶液中混有杂质Al(NO3)3可以加入过量的NaOH溶液除去

C. B点两种沉淀共存，此时上层溶液中c(Al3+):c(Fe3+)=2.5×104

D. C点溶液中的溶质只有NaAlO2

A.钛网与直流电源的正极相连，发生还原反应

B.石墨电极的反应为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－

C.电解过程中硫酸钠溶液浓度保持不变

D.生成葡萄糖酸的化学方程式为CH2OH(CHOH)4CHO＋Br2＋H2O=CH2OH(CHOH)4COOH＋2HBr

A.1L1mol/L的氯化铁溶液中，若Cl-的数目为3NA，则Fe3+的数目为NA

B.将1molCl2通入水中，溶液中Cl－、ClO－、HClO的数目之和为2NA

C.常温下，1L0.lmol/L的Na2S溶液中阴离子数目大于0.1NA

D.78gNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NA

【题目】化学平衡常数、电离常数、、溶度积常数等常数是表示判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是

A.当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数、均变小

B.说明等物质的量浓度的氢氰酸酸性比醋酸强

C.向氯化钡溶液中加入等体积等浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生沉淀，则

D.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关

A.该过程是电能转化为化学能的过程

B.铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-=CH4+2H2O

C.一段时间后，①池中n(KHCO3)不变

D.一段时间后，②池中溶液的pH一定下降

【题目】已知，。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是

A.AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B.两种难溶物的相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质

C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

D.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10-11

A.曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH-)

B.曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH-)

C.曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

D.曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=c(H＋)-c(OH-)

【题目】已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是（ ）

A.加热水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1]B.向水中加入NaHSO4

C.向水中加入Cu(NO3)2D.在水中加入Na2CO3