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【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大.X原子核内没有中子;Z与W在周期表中同主族,且Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17;X、Y形成的化合物M的水溶液呈碱性.则下列说法不正确的是
A.原子半径:
B.标准状况下的LM溶于水,所得溶液
C.能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.一定条件下,Cu可与W的最高价氧化物对应水化物发生反应
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【题目】25℃时,有关物质的电离平衡常数如下:
(1)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL,稀释后溶液的pH,前者________后者(填“>”、“<”或“=”);
(2)25℃时,pH之和为14的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合,充分反应后溶液显中性,则所耗溶液的体积前者_______后者(填“>”、“<”或“=”);
(3)若用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸,选择的指示剂应为_______;
(4)下列离子CH3COO-、CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为________。
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【题目】某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是 ( )
A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C. c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等
D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
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【题目】下列叙述正确的是
A.锅炉水垢中的经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为
B.常温下,在含有和的溶液中,和浓度之积是个常数
C.当醋酸达到电离平衡后,改变某条件电离平衡向正反应方向移动,则溶液的导电能力一定变强
D.将浓度为的HF溶液加水不断稀释,溶液始终保持增大
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【题目】双氧水(过氧化氢)常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组同学,围绕着过氧化氢开展了调査研究与实验。
I.调查
(1)过氧化氢常用于消毒、杀菌、漂白等方面的主要原因是________。
(2)制备过氧化氢目前最常用的是乙基蒽醌法,其主要过程可以用如图表示,此过程中总反应式为________。
Ⅱ.不稳定性实验研究
(3)为了探究温度、催化剂等外界条件对 H2O2的分解速率的影响,某兴趣小组同学设计了如下三组实验,部分实验数据已经填在下面表中。
实验编号 | T/X | H2O2初始浓度/mol·L-1 | FeCl3初始浓度/mol·L-1 |
I | 20 | 1.0 | _______ |
II | 50 | 1.0 | 0 |
III | 50 | ___________ | 0.1 |
实验I、Ⅱ研究______对分解速率的影响,实验Ⅱ、Ⅲ研究催化剂对分解速率的影响,则实验Ⅲ中H2O2初始浓度应为________mol·L-1。
III.过氧化氢含量的实验测定
兴趣小组同学用0.1000mol·L-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量,反应原理为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+ +8H2O+5O2↑
(4)用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中,重复滴定四次,每次消耗的KMnO4标准溶液体积如下表所示:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
体积(mL) | 17.10 | 18.10 | 18.00 | 17.90 |
计算试样中过氧化氢的浓度为________mol·L-1(保留三位有效数字)。
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【题目】已知常温下,K,K,下列叙述正确的是
A.常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的 K比在纯水中的 K小
B.向AgCl的悬浊液中加入溶液,沉淀由白色转化为黄色
C.将的溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,一定先产生AgI沉淀
D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中 c c
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【题目】某干电池的工作原理如图所示,总反应为:Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑,下列说法正确的是( )
A.石墨为电池的负极B.电池工作时NH4+被氧化
C.实现了电能向化学能转化D.电子由Zn电极经外电路流向石墨电极
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【题目】已知时,几种难溶电解质的溶度积常数如表所示:
难溶电解质 | AgCl | AgBr | AgI | ||
Ksp |
下列叙述正确的是
A.溶度积常数越小该物质的溶解性一定越小
B.将浓度均为的溶液和溶液等体积混合,有沉淀生成
C.向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaI溶液不能得到黄色AgI
D.向100的溶液中加入等体积等物质的量浓度的溶液,有白色沉淀生成
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【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2 | 溶液颜色褪去 | SO2具有漂白性 |
B | 将少量铜粉加入FeCl3溶液中 | 铜粉消失 | 还原性:Cu>Fe2+ |
C | 向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加氯化钡溶液 | 有白色沉淀生成 | 溶液X中含有SO |
D | 锌与稀硫酸反应制取氢气时,加入少量硫酸铜溶液 | 反应速率加快 | Cu2+起催化作用 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】25 ℃,c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol·L-1的一组HCN和NaCN的混合溶液,溶液中 c(HCN)、c(CN-)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是( )
A.将 0.1 mol·L-1 的 HCN 溶液和 0.1 mol·L-1NaCN溶液等体积混合(忽略溶液体积变化):c(Na+)>c(HCN)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
B.W 点表示溶液中:c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)
C.pH=8的溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(HCN)=0.1 mol·L-1+c(OH-)
D.将0.3 mol·L-1 HCN溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略溶液体积变化):c(CN-)+3c(OH-)=c(HCN)+3c(H+)
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