【题目】某实验课题小组的同学在实验室利用新制备的硫酸亚铁溶液制备硫酸亚铁铵俗名为莫尔盐（）相对分子质量为，该晶体比一般亚铁盐稳定，易溶于水，不溶于乙醇。

(一)制备硫酸亚铁溶液实验步骤如下

(1)步骤①，加入稀硫酸的目的是________。

(2)步骤②，加入还原铁屑后观察到的现象是________。

实验前，常用碱溶液洗涤铁屑，其目的是________。

(二)制备莫尔盐硫酸亚铁铵

(3)在溶液中加入稍过量的硫酸铵饱和溶液。从溶液中提取的具体操作是________、用乙醇洗涤、干燥。

(三)检验莫尔盐加热时的分解产物

莫尔盐受热分解，甲同学认为分解产物可能有以下几种情况：

、、、 、、、

、、、 、，、、

(4)经认真分析，推理即可确定猜想________填序号不成立。

(5)乙同学认为莫尔盐分解的产物中可能含有、及。为验证产物的存在，乙同学用下列装置进行实验：

①乙同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为________。

②证明分解产物中含有的实验现象是________。

(四)测定实验二所得晶体中的纯度称取硫酸亚铁铵样品配制成溶液，取样品溶液进行实验，装置如图所示。

(6)若实验测得的体积为已折算为标准状况下，则该硫酸亚铁铵样品的纯度为________列出计算式即可。

Ⅰ.已知：重晶石(BaSO4)高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：

BaSO4(s)＋4C(s)=BaS(s)＋4CO(g) ΔH＝＋571.2 kJ·mol－1

BaS(s)=Ba(s)＋S(s) ΔH＝＋460 kJ·mol－1

已知：2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1

则：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)=BaSO4(s) ΔH＝____________。

Ⅱ.SO2的尾气处理通常有以下几种方法：

（1）活性炭还原法：反应原理：恒温恒容时2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)。反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：

①0～20 min反应速率表示为v(SO2)＝____________；

②30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是____________；

③平衡常数的表达式K＝____________。

（2）亚硫酸钠吸收法

①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为__________________；

②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是____________(填序号)。

a．c(Na＋)＋c(H＋)＞c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)

b．c(Na＋)＝c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)

c．c(Na＋)＞c(HSO3－)＞c(H＋)＞c(SO32－)

d．水电离出c(H＋)＝1×10－8mol/L

（3）电化学处理法

①如图所示，Pt(Ⅰ)电极的反应式为__________________；

②当电路中转移0.02 mol e－时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加________mol离子。

I．铅蓄电池充放电的总反应为：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。锂硫电池充放电的总反应为：2Li＋SLi2S。

(1)铅蓄电池的负极材料为________________________。

(2)当消耗等质量的负极活性物质时，锂硫电池的理论放电量是铅蓄电池的___________倍。(保留三位有效数字)

II．由方铅矿(PbS)制备铅蓄电池电极材料(PbO2)的方法如下：

(3)步骤①酸溶时,为提高酸溶速率,可采取的措施是____________ (任写一条)。

(4)已知 25℃时，Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8，Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13。若步骤②沉铅后的滤液中c(Pb2+)＝1.82×10-6 mol·L－1，则此时c()＝_____________ mol·L-1。

(5)步骤③向PbSO4中加Na2CO3溶液会发生：PbSO4(s)＋(aq)=PbCO3(s)＋(aq)。列式并计算该反应此温度下的平衡常数K＝______________(写出K的表达式、代入数据、算出结果、保留三位有效数字)

(6)以石墨为电极电解Pb(NO3)2溶液也可以制得PbO2。PbO2将在__________极生成(填“阴”或“阳”)；而另一极存在电极反应Pb2＋＋2e－=Pb，故Pb元素的利用率较低。若在Pb(NO3)2溶液中加入适量Cu(NO3)2则可有效利用Pb2＋，其理由是_____________________________________________________。

(1)取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过下列装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。

学习小组研究后认为变质情况可能有三种：甲：部分变质；乙：未变质；丙：______。

为了验证可能为甲，请完成下列实验方案。限选试剂：

a.98%的浓硫酸 b.1%的品红溶液 c.1.0 mol·L-1的KI-淀粉溶液

d.1.0 mol·L-1 的NaOH溶液 e.澄清石灰水 f.饱和NaCl溶液

(2)用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。

①在使用滴定管之前首先进行的操作是_____________________；

②量取25.00 mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L-1 Na2SO3溶液v1 mL；（反应的化学方程式为：NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4）将b mol·L-1的用硫酸酸化的KMnO4溶液装入_________(填仪器名称)中；滴定剩余的Na2SO3溶液，反应的化学方程式为：_______________。当溶液由__________(填滴定终点现象)停止滴定，记录数据。

③重复上述滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL。则消毒液中NaClO的浓度为_______mol·L-1(用含a、b、v1、v2的代数式表示)。

Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。

（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是______________。

（2）往（1）所得滤液中通入过量二氧化碳，主要发生反应的离子方程式是 。

Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

（3）D装置的作用是 ；

（4）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：______________。

（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________________(填标号)。

a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

b．滴加盐酸不宜过快

c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

（6）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_____________。

【题目】己知：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) △H=a kJ·mol－1； 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) H＝－221 kJ·mol－1，H—H、O==O 和 O—H 键的键能分别为 436、498和486 kJ·mol－1，则a为 ( )

A.＋176.5B.－397.5C.＋88.5D.－309.5

A.2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)； H＝－566 kJ·mol－1(燃烧热)

B.NaOH(aq)＋HCl(aq) ===NaCl(aq)＋H2O(l)； H＝＋57.3 kJ·mol－1 (中和热)

C.C2H5OH(l)＋3O2(g) ===2CO2(g)＋3H2O(l)；H＝－1366.8 kJ·mol－1 (燃烧热)

D.Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋2H2O(l)；H＝－114.6 kJ·mol－1 (中和热)

【题目】已知某气态化石燃料X中只含有碳、氢两种元素，为探究该气体中碳和氢两种元素的质量比，某同学设计了燃烧法测量的实验方案，通过测量装置C和D的增重即可求得碳和氢两种元素的质量比．实验装置如下图所示已知CuO可以作为碳氢化合物燃烧的催化剂：

(1)若A装置中所盛放的药品是浓NaOH溶液，装置A的作用有：

①______；

②______

(2)D装置中所盛放的药品是______，

(3)E装置的作用是______，

(4)上述装置中有一处缺陷，请改正______．

(5)若实验装置经过改正后，得到的实验数据如下：

则该气体中碳和氢两种元素的质量比为______．

A.硅太阳能电池与原电池的原理不同

B.铵态氮肥和草木灰混合使用可增加肥效

C.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物

D.硫酸工业中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋主要成分是的总酸量。已知终点时所得溶液呈碱性。

Ⅰ、实验步骤：

(1)用移液管量取食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液于锥形瓶中。

(3)滴加2滴_____________作指示剂。

(4)读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为 ________mL。

(5)滴定，当______________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。Ⅱ实验记录

Ⅲ、数据处理与讨论：

(1)根据上述数据分析得市售白醋________。

(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是_______填写序号。

A.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

B.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

E. 滴定终点读数时俯视