a．称取mg加碘盐，加适量蒸馏水溶解；

b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；发生反应：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，将反应后的溶液加水稀释至100.00 mL。

c．取10.00mL上述溶液到锥形瓶中，以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为3.0molL﹣1的 Na2S2O3溶液滴定(滴定时的反应方程式：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣)。

d．重复实验2次，三次实验分别记录有关数据如下：

试回答：

（1）如下图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL。

（2）判断到达滴定终点的现象是：_______________________。

（3）滴定时，Na2S2O3溶液应放在______________ (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。

（4）根据实验测定数据，计算加碘食盐样品中的碘元素百分含量是_______(以含m的代数式表示)。

（5）根据上述实验对下列假定情况进行讨论,导致测出待测液的浓度是(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)

①标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，测出待测液的浓度__________

②盛标准液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，测出待测液的浓度___

【题目】已知： (1)Fe2O3(s)+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJmol-1

则的ΔH是（ ）

A.－824.4 kJmol-1B.－627.6kJmol-1C.-744.7kJmol-1D.-169.4kJmol-1

（1）NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为_____________。

（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH﹣)=_________；在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H+)=___________。

（3）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH﹣△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是_________。

A.向水中加入NaHSO4固体 B.向水中加NaHCO3固体

C.加热至100℃[其中c(H+)=1×10﹣6mol/L] D.向水中加入NH4Cl固体

（4）在常温下，NH3H2O的电离常数为1.810-5，若浓度均为0.1mol/L、等体积的NaOH和NH3H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则 m_________n（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（5）物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)_____。

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1kJ/mol

②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H2=+247.3kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=－41.2kJ/mol

请回答下列问题：

（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min内，v (H2)=_____；10min时，改变的外界条件可能是________。

（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象_____。

（3）800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

此时反应③中正、逆反应速率的关系式是____________(填代号)。

a．v(正)＞v (逆) b．v(正)＜v (逆)

c．v(正)= v (逆) d．无法判断．

A. 该溶液的pH=4 B. 升高温度，溶液的pH增大 C. 此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D. 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

（1）以上三种电解质的酸性由强至弱顺序为__________________(用化学式表示，下同)。

（2）常温下，0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液的电离度约为______，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者________后者(填“＞、＜或=”)。

（3）已知NaHSO3溶液显酸性，其原因是____________(离子方程式配适当文字叙述)。

（4）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_______________________。

A.反应达到平衡时，X的转化率为50％

B.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C.改变温度可以改变此反应的平衡常数

D.增压使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

【题目】已知：25°C时，，。下列说法正确的是

A.25°C时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大

B.25°C时，在的悬浊液加入少量的固体，增大

C.25°C时，固体在20ml0.01 mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小

D.25°C时，在的悬浊液加入溶液后，不可能转化成为

（1）下图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：___________________。

（2）若已知下列数据：

试根据表中及图中数据计算N—H的键能：________kJ·mol－1。

（3）用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。

已知：①4NH3(g)＋3O2(g)═2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－akJ·mol－1

②N2(g)＋O2(g)═2NO(g) ΔH2＝－bkJ·mol－1

若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的热化学方程式：________。(用含a、b的式子表示ΔH3)。

（4）捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：

反应 Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH1

反应 Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2

反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3

则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3＝________________。

【题目】在容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（ ）

A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 200℃时，该反应的平衡常数为25

C. 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

D. 由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的△H<0，且a＝2