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【题目】如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是( )
A. 热稳定性:MgF2>MgCl2>MgBr2>MgI2
B. 22.4LF2(g)与足量的Mg充分反应,放热1124kJ
C. 工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg,该过程需要吸收热量
D. 由图可知:MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(l) H=-117kJ/mol
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【题目】下列装置或操作能达到目的的是( )
A. 装置①依据两容器内气体颜色变化,不能判断反应2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的方向
B. 装置②依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应
C. 装置③测定中和热
D. 装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
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【题目】下列离子方程式与所述事实相符且正确的是:
A. 漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
C. 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2制取Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
D. 在强碱溶液中,次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
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【题目】向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体pg。则下列关系不正确的是
A. B. C. n=m+17Vc D. m<p<
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【题目】下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )
A.工业合成氨反应中加压有利于提高氨气的产率
B.将NO2球浸泡在冷水和热水中
C.红棕色的NO2 ,加压后颜色先变深后变浅
D.
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【题目】下列说法正确的是( )
A.因为反应物浓度越大,反应速率越快,所以常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓硝酸、稀硝酸中,浓硝酸中铝片先溶解完
B.增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2)和H2的转化率均增大
D.对于反应2H2O2===2H2O+O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
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【题目】下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
A | 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有 |
B | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色 | 该溶液中一定含有Fe2+ |
C | 将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色 | 该气体一定是SO2 |
D | 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中,水浴加热后有银镜生成 | 该物质一定属于醛类 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】一定条件下,反应:的数据如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应的
B.达到平衡时,
C.b点对应的平衡常数K值大于c点
D.a点对应的的平衡转化率为90%
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【题目】一定温度下,将1 mol气体A和1 mol气体B充入2 L某密闭容器中,发生反应:,时达到平衡。在、时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中气体C的浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.时改变的条件是使用催化剂
B.反应的化学方程式中,
C.间该反应的平衡常数均为5
D.时改变的条件是移去少量物质D
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