【题目】某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

（1）已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是______________。

（2）已知0.2mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_____________。

（3）根据上述反应可推知_________。

a．氧化性： b．氧化性：

c．还原性： d．还原性：

（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方

向和数目：___________。

A. 1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ

B. 反应2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量

C. 由C(s)→CO(g)的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)= 2CO(g)　ΔH＝－221.2 kJ·mol－1

D. 热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH＝－10.1 kJ·mol－1

【题目】（化学－物质结构与性质）

C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

（1）写出Si的基态原子核外电子排布式　　　　。

从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为　　　　。

（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为　　　　，微粒间存在的作用力是　　　　。

（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为　　　　（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是　　　　。

（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2中Si与O原子间不形成上述健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述键　　　　。

【题目】（1）严重雾霾天气的产生与汽车排放的NO2(N2O4)、CO、NO等气体有关。回答下列问题：用活性炭处理尾气时还可发生反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g) ΔH=-34.0 kJ·mol1，借助传感器在T1℃测得不同时间点上NO和N2的浓度如下：

15 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表数据判断改变的条件可能是____(填字母)。

a．适当缩小容器的体积 b．加入适量的活性炭

c．通入适量的NO d．适当升高温度

（2）750K下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生反应CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，若起始压强为101kPa，达到平衡转化率为50.0%，则反应的平衡常数Kp=______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应)。

（3）某温度，将2 mol CO与5 mol H2的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。经过5 min后，反应达到平衡，此时转移电子6 mol。

①若保持体积不变，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此时v(正)________v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)。在其他条件不变的情况下，再增加2 mol CO与5 mol H2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．CH3OH的质量不变 b．混合气体的平均相对分子质量不再改变

c．v逆(CO)＝2v正(H2) d．混合气体的密度不再发生改变

③在一定压强下，容积为V L的容器充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则p1________p2(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，ΔH________0。

从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了____________腐蚀，此时，碳粉表面发生的电极反应式是____________。

(2)氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是______。

A．太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学

B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境

C．以稀H2SO4、KOH溶液为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同

D．以稀H2SO4、KOH溶液为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同

(3)电动车采用了一种高效耐用的新型可充电电池，该电池的总反应式为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

①该电池放电时负极电极反应式为_________；

②充电时阳极电极反应式为_______。

(4)下列描述中，符合生产实际的是（______）

A． 电解食盐水制得金属钠 B． 电解熔融氯化铝制取金属铝，用石墨作阳极

C． 一氧化碳高温还原铁矿石制得铁 D．电解熔融氧化镁制取金属镁，用铁作阳极

(5)金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（______）

A．阴极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e－＝Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

②C(s) + H2O(g)＝CO(g) + H2(g) ΔH = -131.3 kJ·mol-1

③1/2H2SO4(l) + NaOH(l)＝1/2Na2SO4(l) + H2O(l) ΔH = -57.3 kJ·mol-1

④C(s) + O2(g)＝CO2(g) ΔH = -393.5 kJ·mol-1

⑤CO(g) + 1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH = -283 kJ·mol-1

（a）上述热化学方程式中表示不正确的有__（填序号）。

（b）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式__________。

（2）已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH = -241.8 kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为__kJ·mol-1。

（3）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+ 4NO2(g)＝4NO(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH =﹣574 kJ·mol-1

CH4(g)+ 4NO(g)＝2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH =﹣1160 kJ·mol-1

若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为__（用阿伏加德罗常数NA表示），放出的热量为__kJ。

（4）下列有关中和热的说法正确的是（________）

A．表示中和热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l)＝H2O(l) ΔH＝ -57.3 kJ·mol－1

B．准确测量中和热的实验过程中，至少需记录温度4次

C．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，测量出的中和热数值偏小

D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝-114.6 kJ·mol－1，则该反应的中和热为57.3 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A. 上图中的能量转化方式只有2种

B. a极发生的电极反应为N2 + 6H＋ + 6e－ = 2NH3

C. 装置工作时H＋ 向b极区移动，电解质溶液pH减小

D. a极区与b极区产生的气体的物质的量之比为1 ：1

方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁［(CH3COO)Fe］、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。

方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。

在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子选移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如下：

请回答下列问题：

（1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是____________________________________。

（2）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有________、________、________（填化学式）生成。

（3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为____________________________________。

（4）写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：____________________________________。

（5）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为____________________________________。

（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________;

（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________;

（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________;

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;

（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____。

A.用惰性电极电解 Na2SO4溶液，当 2 mol电子转移时,可加入 18 g 水恢复

B.用惰性电极电解 CuSO4溶液，当加入1 mol Cu(OH)2恢复电解前浓度时，电路中转移了4mol e－

C.将Mg、Al金属放在NaOH溶液中组成原电池，Mg做负极，Al做正极

D.要想实现 Cu＋H2SO4(稀) ═ CuSO4＋H2↑的反应，需在电解池中进行，且 Cu 为阳极