【题目】某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)；ΔH＜0下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2，t3，t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ）

A.t2升高温度B.t3时降低了温度

C.t5时增大了压强D.t5～t6时间内转化率最低

【题目】次磷酸钠是有机合成的常用还原剂，一般制备方法是将黄磷和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和。是一种无色、有毒的可燃性气体。实验装置如图所示：

回答下列问题：

(1)在a中加入黄磷、活性炭粉末，打开，通入一段时间，关闭，打开磁力加热搅拌器，滴加烧碱溶液。

①活性炭粉末作为黄磷的分散剂，原理是_______；b的作用______________。

②中反应的化学方程式为_______________________________。

(2)反应结束后，打开，继续通入，目的是______________________________。d的作用是__________________。

(3)中生成和NaCl，相关物质溶解度如下：

充分反应后，将c中混合液蒸发浓缩，有大量晶体析出，该晶体主要成分的化学式为_____________，然后________________、______________、过滤、洗涤、干燥，得到含的粗产品。

(4)产品纯度测定：

取产品m克配成溶液，取25mL于锥形瓶中，酸化后加入碘水，于暗处充分反应后，以淀粉溶液做指示剂，用溶液滴定至终点，平均消耗VmL。相关反应方程式为：，。产品纯度表达式为________________。

①混合溶液中由水电离出的c(H＋)________(填“>”、“<”或“＝”)HCl溶液中由水电离出的c(H＋)。

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)。c(Cl－)－c(M＋)＝________ mol·L－1；c(H＋)－c(MOH)＝________ mol·L－1。

(2)有A、B、C、D四种一元酸溶液，对它们进行的有关实验及其结果分别为：①在物质的量浓度相同的A、C两溶液中，都滴加几滴甲基橙时，A溶液呈黄色，C溶液呈橙色，②B的钠盐溶液的pH值小于C的钠盐溶液pH值，③A酸与D的盐反应生成A的盐和D酸。由此可以确定这四种酸的酸性由强到弱的正确排列顺序为 ________ 。

（2）某温度下，纯水中的c(H+)＝2.0×10－7mol/L，此时溶液的c(OH—)＝_______mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)＝5.0×10－4mol/L，则溶液中c(OH－)＝__________mol/L，由水电离产生的c(H＋)＝_______mol/L，此时温度_______25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。

【题目】某兴趣小组在实验室模拟反应PCl3+SO2+Cl2 POCl3+SOCl2制备重要的化工原料。

已知：熔点，沸点，遇水极易水解，易与反应；

熔点，沸点，遇水强烈水解，能溶于。

(1)装置A中发生反应的离子方程式是________。

(2)以上各仪器接口的连接顺序是________________________________，装置E、F中所装的试剂分别是________、________。

(3)装置C制备

①仪器甲的作用是________________________________；

②反应温度控制在，其原因是________________________________；

③SOCl2发生水解反应的化学方程式是________________________________。

(4)产品含杂质，通过佛尔哈德法可测定的含量：称取样品在碘量瓶中完全水解，将水解液配制成100mL，取于锥形瓶中，加入的溶液，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入指示剂，用溶液滴定过量的至终点，做平行实验，平均消耗KSCN溶液。已知：，

①将水解液配成100mL，需用的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外，还有________；

②若无硝基苯覆盖沉淀表面，测定溶液中的物质的量将________填“偏大”、“偏小”、“无影响”；

③POCl3的物质的量分数为________。

已知：，

【题目】现有、两种溶液，选择填空：

A.

（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度______．

（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是______．

（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的两种酸溶液的体积关系为______．

（4）体积和物质的量浓度相同的、两溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为______．

（5）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为______．

（6）将pH相同的两种酸均稀释10倍后，pH关系为______．

【题目】三氯化磷可用作农药中间体、催化剂和磷的溶剂等，沸点为，易水解、易被氧化。某学习小组设计如下实验制备并测定其纯度。请回答下列问题：

(1)制备的实验装置应选择装置________填“A”或“B”，不选择另一装置的理由是________．

(2)选择合理的制备装置组装成完整的实验装置。

①装置C中试剂的名称为________。

②实验时，检查装置的气密性、加入相应试剂后，向装置中通入，当观察到_____填实验现象时，用热水浴加热装置E。

③装置G的作用为________。

(3)制得的中混有少量，二者均能水解生成两种酸。该小组同学测定纯度的实验步骤如下：

取样品于洁净试管中，加入适量水，充分反应后，通入热的水蒸气，用的NaOH溶液吸收蒸出的气体；

待吸收液冷却至室温后，配制成溶液；

取所得溶液，以酚酞溶液为指示剂，用的盐酸标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液的体积为。

①步骤i中发生水解反应的化学方程式为________。

②滴定至终点时的实验现象为________.

③该样品中的质量分数为________计算结果精确到。

（2）稀Na2S溶液有一种腐卵气味，加入AlCl3溶液后，腐卵气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的化学反应______________。

二、依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：①称量绿矾样品，配成100 mL待测溶液，②取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，③将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至a mL处，④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL，⑤重复滴定2～3次。

（1）如何知道滴定到达终点？__________。下列操作会导致测定结果偏低的是_______。

A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定

B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗

C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视

D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

（2）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有____________；

A．托盘天平 B．量筒 C．碱式滴定管 D．酸式滴定管

【题目】有关①100mL 0.1 mol/L、②100mL 0.1 mol/L两种溶液的叙述不正确的是

A.溶液中水电离出的个数：②>①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

C.①溶液中:D.②溶液中:

A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等

B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强

C.a＝5时，A是强酸，B是弱酸

D.一定有关系：5>a>2