A. 该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色

B. 滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，即证明其结构中肯定存在碳碳双键

C. 1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为2 mol和7 mol

D. 该分子中的所有碳原子可以共平面

(1)配制100mL 0.10mol·L-1NaOH标准溶液。

①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)___→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→___→____→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

②称量__________g氢氧化钠固体，所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、_______、________。

(2)取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

①滴定达到终点的标志是___________________________。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________(保留两位有效数字)。

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的__________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有__________。

A.滴定终点读数时俯视读数

B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

C.锥形瓶水洗后未干燥

D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

A.在、101KPa条件下，1mol液态水汽化为水蒸气吸收的热量为，则的

B.已知的，则所有含固体的溶液中，都有，且

C.已知：的键能，的键能，的键能， 的键能，则反应(g)+3H2(g)→(g)的焓变为：

D.碳酸氢钠溶液中存在：

【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A.AB.BC.CD.D

①0.1 mol/L NH4Cl ②0.1 mol/L CH3COONH4 ③0.1 mol/L NH4HSO4 ④0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1 mol/L NH3·H2O，请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈______性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是_____________(用离子方程式表示)

（2）在溶液④中______离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和_____离子的量浓度之和为0.2mol/L。

（3）室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO-的水解程度_______(填“>”“<”或“＝”)NH4+的水解程度，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO-)______c(NH4+)

（4）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。

①写出酸H2A的电离方程式________。

②若溶液M由10mL 2mol·L-1NaHA溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。

（5）已知：在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液。回答下列问题：

①两溶液中，c(H+)·c(OH-)＝__________。

②各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液。

③各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是__________溶液。

④H2SO4和NH4Cl两溶液中，由水电离出的c(H＋)分别为__________、____________。

①溶液呈酸性的是_______________(将相应的序号填入空格，下同)。

②溶液呈碱性的是______________。

③能促进水电离的是______________。

④能抑制水电离的是______________。

(2)FeCl3水解的离子方程式为___________________。改变下列条件：①升高温度②加入少量浓盐酸③加水稀释④加少量铁粉⑤加少量NaHCO3(s)。

①使水解平衡右移的是___________。

②使水解平衡左移的是___________。

③使溶液pH减小的是_________

【题目】化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用．下列叙述不正确的是

A.长期使用化肥会使土壤酸化，而过度使用尿素会使土壤碱化

B.锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用酸除去

C.铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质

D.“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化

【题目】一定温度下，水存在H2OH＋＋OH－ΔH＝Q(Q＞0)的平衡，下列叙述一定正确的是

A. 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小

B. 将水加热，Kw增大，pH减小

C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D. 向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7mol·L－1，Kw不变

【题目】如图曲线表示其他条件一定时，反应2NO＋O22NO2(正反应为放热反应)达平衡时NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是（）

A.a点B.b点C.c点D.d点

A.根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是吸热反应

B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D.根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，调节至pH在4左右。