下列有关说法正确的是（ ）

A.用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

B.第③步和第⑤步均发生了氧化还原反应

C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D.将MgCl2·6H2O加热蒸发可得无水MgCl2

【题目】阿伏加德罗常数用表示，下列叙述正确的是

①含有电子数为

②中含有的键总数目为

③与完全反应时转移电子数为

④硅晶体中含有个键

⑤通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于

⑥，溶液中，和离子数的总和是

⑦在常温常压下，铁与充分反应，转移的电子数为

⑧和的混合物共，其中所含原子数一定为．

A.①②③⑤⑧B.②④⑥⑦⑧C.①③⑤⑥⑦D.①②④⑧

已知：298 K时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13 ，回答下列问题：

(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为________，固体A为________(填化学式)。

(2)加入过量FeCl3溶液过程中与较不活泼的金属反应的离子方程式_________________。

(3)调节pH至2.9～3.2的目的是分离________(填离子符号)。

(4)向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为_____________________。

(5)常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后生成的沉淀为____________(填化学式)。

(6)红棕色固体C的用途____________________（答一条即可）。

【题目】下列叙述正确的是

A.可以根据和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力

B.常温下，同浓度的与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大

C.等物质的量浓度的溶液和溶液，后者的大

D.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，、、、等离子可以大量共存

（1）钢铁的电化学腐蚀原理如图所示：

①该电化学腐蚀称为_____反应的负极反应式：____________

②为了利用电解池原理保护铁电极，要在如图的虚线方框内加上直流电源，铁应与电源的_____（填负或正）极相连，并写出石墨电极的电极反应式________________

③把如图中NaCl溶液用盐酸代替，则石墨电极产生的现象_________

（2）利用电镀原理在铁件表面镀铜。装置如图所示：

①电镀时镀件作______（填阳或阴）极

②A电极的电极反应式是_______

③若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量， 二者质量差为1.28 g，则电镀时电路中通过的电子为_____________mol。

（3）如图所示进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是________

a．阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g

b．粗铜接A极，发生氧化反应

c．溶液中Cu2+向阳极移动

d．利用阳极泥可回收Ag、Au金属

A.饱和氯水中加水稀释，促进氯水中水的电离

B.向氨水中加入氯化铵，由于氯化铵溶液呈酸性，所以溶液pH降低

C.碳酸钠溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡，若通入CO2，则平衡逆向移动

D.向氢氧化镁悬浊液中加水稀释，Mg(OH)2沉淀溶解平衡正向移动，但c(Mg2+)降低

（1）把电能转化为化学能的装置是________（填“甲”或“乙”）

（2）铁电极腐蚀更严重的装置是_______（填“甲”或“乙”）

（3）②电极上的电极反应式为______________ ③电极上的电极反应式为________

（4）甲、乙两装置电极附近的溶液首先变红的电极是 ______

a．①② b②③ c③④ d①④

（5）写出装置甲反应的离子方程式 ________

【题目】已知：C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH=－437.3 kJ·mol-1；2CO(g)+ O2(g) 2CO2(g) ΔH=－566.0 kJ·mol-1

（1）一氧化碳的标准燃烧热ΔH为：_________

（2）碳和氧气反应生成一氧化碳的热化学方程式是：___________

（3）反应CO2(g) + C(s) 2CO(g) ΔH为：_________________

（4）完全燃烧相同物质的量的C和CO，放出的热量_____多（填C或CO）

（5）在25℃、101kPa时，8gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ，则CH4燃烧的热化学方程式________

（6）一定条件下，在水溶液中1 mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图 所示。B→A+C反应的热化学方程式为(用离子符号表示)___________

（1）铅蓄电池在放电时的电池反应为Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O，则其正极上的电极反应为___________。

（2）FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板时发生反应：2FeCl3+Cu==2FeCl2+ CuCl2。若将此反应设计成原电池，则负极所用的电极材料为_____；电极反应式：_________。

（3）用Fe做阳极，KOH溶液做电解质溶液，进行电解，在阳极得到FeO，写出阳极的电极反应式____________________________________

（4）已知甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。该电池工作时，b口通入的物质为_____，该电池正极上的电极反应式为 _______________；当6.4g甲醇(CH3OH)完全反应生成CO2时，有____mol电子发生转移。

【题目】已知，。某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）

A.

B.向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，可使a点变到d点

C.一定温度下，AgCl固体分别在下列溶液a.、溶液b.蒸馏水、c.溶液中的溶解度由大到小的排列顺序是b>a>c

D.常温下，AgCl在纯水中的比在溶液中的大