【题目】已知X、Y元素同周期，且电负性，下列说法错误的是

A.X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价

B.第一电离能可能Y大于X

C.当它们均为非金属时，气态氢化物的稳定性：X大于Y

D.当它们均为非金属时，最高价含氧酸的酸性：X小于Y

【题目】有Ⅰ～Ⅳ四个体积均为0.5 L的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化剂发生反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)；ΔH，HCl的平衡转化率(α)与Z和温度(t)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. ΔH<0，a<4<b

B. 300℃该反应的平衡常数的值为64

C. 容器Ⅲ某时刻处在R点，则R点的υ正>υ逆，压强：p(R)>p(Q)

D. 若起始时，在容器Ⅳ中充入0.25molCl2和0.25molH2O(g)，300℃达平衡时容器中c(HCl)＝0.1mol·L－1

①CH3—CH=CH2和环己烷的最简式相同

②乳酸薄荷醇酯()能发生水解、氧化、消去反应

③碳原子数不同的直链烷烃一定是同系物 ④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低

⑤标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)

⑥用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3

⑦分子式为C9H12的苯的同系物，若苯环上只有一个取代基，则其一溴代物有11种

⑧欲除去乙烷中混有的乙烯，可选用酸性KMnO4溶液洗气

A.①②③④⑦B.②③④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥

下列说法错误的是（ ）

A.若是碱性电解质溶液中，则电池反应的离子方程式为：4Al+3O2+4OH=4+2H2O

B.若是中性电解质溶液中，则电池反应的方程式为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3

C.如果铝电极纯度不高，在碱性电解质溶液中会产生氢气

D.若用该电池电解氯化钠溶液（石墨作电极），当负极减少5.4g时，阳极产生6.72L气体

【题目】化学上常用AG表示溶液的酸碱度，AG=。25℃，用0.100mol·L-1NaOH液滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1 HNO2溶液， AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示。下列说法不正确的是

A. D点溶液中的pH=11.25

B. B点溶液中存在2c(H+)－2c(OH-)=c(NO2-)－c(HNO2)

C. C点时，加入NaOH溶液的体积小于20.00 mL

D. 25℃时，HNO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.5

【题目】磷酸亚铁锂(LiIFePO4)电池(如图所示)是新能源汽车的动力电池之一。M电极是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许Li＋通过，电池的总反应为LixC6＋Li1－xFePO4LiFePO4+6C。下列说法正确的是

A. 放电时，Li＋向M电极移动

B. 充电时电路中每通过0.5mol电子，就有36g碳和金属锂复合在一起

C. 放电时，M电极的电极反应为

D. 充电时，N电极的电极反应为LiFePO4－xe－＝xLi＋＋Li1－xFePO4

【题目】短周期元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）

A.离子的还原性：，质子数：

B.氢化物的稳定性：

C.第一电离能：，原子半径：

D.电负性：

A. 表示与反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中含大量

B. 可知平衡常数很大，反应趋于完全

C. 为一种高分子结构片断，可知该高分子的结构简式为

D. 反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化无关

【题目】某化合物的分子式为，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为和，下列推断不正确的是

A.分子的空间构型为“V”形

B.键为极性共价键，分子为非极性分子

C.与相比，的熔点、沸点比的低

D.分子的中心原子的成键轨道为杂化轨道

【题目】下列说法中正确的是

A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大

B.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显负价

C.在元素周期表中，处于非金属三角区边缘的元素常被成称半金属

D.在元素周期表中，元素的原子半径从左到右逐渐增大