【题目】下列由电子排布式所得的结论错误的是

A.AB.BC.CD.D

(1)反应Ⅰ的化学方程式是______________________________________

(2)已知反应Ⅱ：2H2SO4(l)＝2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g) △H＝＋550 kJ·mol－1

它由两步反应组成：i．H2SO4(l)＝SO3(g)＋H2O(g) △H＝＋177 kJ·mol－1

ii．SO3(g)分解。

则SO3(g)分解的热化学方程式为____________________。

(3)L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度其中之一。如图表示L一定时，ii中SO3(g)的质量分数随X的变化关系。

①X代表的物理量是__________。

②判断L1、L2的大小关系：L1_______L2，并简述理由：______________。

CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1

反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是

A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大

C. 反应前H2S物质的量为7mol

D. CO的平衡转化率为80%

(1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是______________和________________(填分子式)。

(2)O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。

①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是________。

②在30 ℃、pH＝4.0条件下，O3的分解速率为________mol/(L·min)。

③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________(填字母代号)。

a．40 ℃、pH＝3.0

b．10 ℃、pH＝4.0

c．30 ℃、pH＝7.0

【题目】2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变得密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时再充入2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，再相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）

A.0.4molB.0.8mol

C.大于0.8molD.大于0.4mol，小于0.8mol

【题目】下列说法不正确的是

A.ns能级上单个电子的能量不一定高于能级上单个电子的能量

B.基态C原子的电子排布式违反了洪特规则

C.基态Sc原子的电子排布式违反了能量最低原理

D.基态Ti原子的电子排布式违反了泡利原理

【题目】现有主族元素X、Y、Z，X原子的最外层电子排布式为，Y原子M能层的p能级上有4个电子，Z原子的最外层p能级上也有4个电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个。由这三种元素组成的化合物不可能是

A.B.C.D.

①打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出 ②由 H2、I2、HI 三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深 ③可用浓氨水和氢氧化钠固体混合来快速制氨 ④煅烧粉碎的硫铁矿有利于 SO2生成 ⑤使用铁触媒，使 N2 和 H2 的混合气体有利于合成 NH3 ⑥将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应 ⑦500 ℃左右比室温更有利于合成 NH3 ⑧ 配制 FeCl2溶液时加入少量铁屑 ⑨ 实验室常用排饱和食盐水法收集 Cl2 ⑩推压装有 NO2 的注射器活塞，注射器内气体颜色先变深后变浅但比推压之前深

A.4 项B.5 项C.6 项D.7项

【题目】人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是

A.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”

B.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”

C.原子轨道中含有“未成对电子”的基态原子，其核外电子数可能为偶数

D.原子轨道中不含“未成对电子”的基态原子，其核外电子数一定为偶数

【题目】现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④则下列有关比较中正确的是

A.第一电离能：③>②>④>①

B.原子半径：①>②>④>③

C.电负性：③>①>②>④

D.最高正化合价：③>①>②>④