（1）Z3+离子的核外电子排布式是_______。

（2）科学家成功地在高压下将XY2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，该晶体中X原子的杂化轨道类型是_______；X、Z、R的单质分别与足量Y2充分反应所得产物的熔点由高到低的顺序是_______。（填化学式）

（3）由Y、R形成的某化合物的晶胞结构如图所示，其化学式是_______。

（4）常温下，pH相同的NaZY2与Na2XY3两种溶液，物质的量浓度较大的是_______。（填化学式）

（5）将亚硫酸钠的水溶液逐滴加入RCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，得到难溶的白色沉淀RCl，该反应的离子方程式是_______。

【题目】I.布朗斯特（Brnsted）和劳莱（Lowry）的质子理论认为，凡是给出质子（H+）的任何物质（分子或离子）都是酸；凡是接受质子（H+）的任何物质都是碱。简单地说，酸是质子的给予体，而碱是质子的接受体。酸和碱之间的关系表示如：酸质子（H+）+ 碱

（1）根据酸碱质子理论，既能看成酸又能看成碱的是_____________。（均填序号）

① ②HS- ③ ④H2O ⑤H3O+ ⑥Na+

（2）已知反应C6H5OH + =C6H5O - + ，则C6H5O – 和 -碱性较强的是__________。

Ⅱ.（3）水的离子积常数为Kw ，弱酸HA的电离平衡常数为Ka，NaA的溶液中A-的水解平衡常数为Kh ，根据它们的平衡常数表达式判断，Ka与Kh的关系为__________________。

（4）已知常温下弱酸HA的电离平衡常数为K=1.75× 10-5，常温下向0.2mol/L的HA的溶液中加入等体积0.1mol/L的NaOH溶液，该溶液pH值___7（填“>”或 “=”或 “<”），该溶液粒子浓度关系正确的是____。

A．2c（Na+）> c（HA）+c（A-）

B．c（A-）—c（HA）=2[c（H+）—c（OH-）]

C．c（A-）> c（Na+）> c（HA）> c（H+）>c（OH-）

D．c（Na+）>c（A-）> c（HA）>c（H+）> c（OH-）

实验具体操作步骤为：

①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通人Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。

②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。

回答下列问题：

(l)仪器A的名称是_________________。

(2)三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学方程式为_________________________________。

(3)从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3．5H2O的步骤为

为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，“趁热”的目的是_________________________；操作②是蒸发浓缩,冷却结晶；操作③是抽滤、洗涤、干燥。

(4)测定Na2S2O3.5H2O纯度取5.00 g产品，配制成100 mL溶液。取25. 00 mL溶液，以_________为指示剂，用浓度0.100 mol/L的标准溶液进行滴定，反应原理为，相关数据记录如下表所示。

Na2S2035H20的纯度为___________%（保留1位小数）。

（1）碳原子核外有________种不同空间运动状态的电子，第一电离能介于B和C之间的元素的名称为_________。

（2）碳元素能形成多种无机物。

①CO32-的立体构型是_______________。

②MgCO3分解温度比CaCO3低的原因是_________________________。

③石墨与钾可形成石墨夹层离子晶体C8K（如图），其结构为每隔一层碳原子插入一层钾原子，与钾原子层相邻的上下两层碳原子排列方式相同，则与钾最近等距的配位碳原子有_________个。

（3）碳也可形成多种有机化合物，下图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。

①1 mol 吡啶分子中含有σ键数目是__________。

②嘌呤结构中N原子的杂化方式为________。

③嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，解释原因________________________________。

（4）将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代可形成碳的一种新型三维立方晶体结构——T-碳。已知T-碳密度为ρ g/cm，阿伏加德罗常数为NA，则T-碳的晶胞参数a=________ pm (写出表达式即可)。

（1）的分子式为_____________。

（2）写出中官能团的名称_________________。

（3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式为__________________。

（4）相对分子质量为100的烷烃，其主链上有5个碳原子的同分异构体有_____种。

（5）酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如下所示：从结构上看酚酞可看作_________。

A．烯烃 B．芳香族化合物 C．醇类物质

D．酚类物质 E．醚类物质 F．酯类物质

A. A线、B线、C线对应的温度关系：A>B>C

B. A线对应温度下，AgCl的Ksp=1×10-10

C. B线对应温度下，p点形成的溶液是AgCl的不饱和溶液

D. C线对应温度下，n点表示KCl与过量的AgNO3反应产生AgCl沉淀

教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：

（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有_____种不同运动状态的电子。

（2）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA ~ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________。判断依据是____________。

（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_____________晶体。

（4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有____种。 GaCl3中中心原子的杂化方式为_________，写出与GaCl3结构相同的一种等电子体（写离子）______________。

（5）冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有__________个紧邻分子。 D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是_____________（填字母标号）。

a．极性键 b．非极性键 c．配位键 d．金属键

（6）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A~D图中正确的是_____（填字母标号）。

铁原子的配位数是____________，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是ρg/cm3 ，则铁的相对原子质量为________________（设阿伏加德罗常数的值为NA）。

A. 常温下Kb(NH3·H2O)> Kal(H2CO3)

B. 向pH =6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液时，NH4+和HCO3一浓度都逐渐减小

C. NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c( NH4+) +c( NH3·H2O) =c(HCO3-)+c（CO3 2-）+c( H2 CO3)

D. 当溶液的pH =9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3-)>c(NH4+>c(NH3·H2O)>c（CO3 2-）

A.Pt电极为负极

B.反应过程中转移OH-的物质的量为0.125bmol

C.Pb电极上发生的电极反应为Pb-2e- +2OH- = PbO+H2O

D.待测气体屮氧气的体积分数为

（1）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Mn属于___区。

（2）Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。基态Ti2+中电子占据的最高能层符号为___，该能层具有的原子轨道数为___，BH4-的空间构型是___。

（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气中氧气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是___，乙醛分子中HCO的键角___乙醇分子中H-C-O的键角(填“大于”、“等于”或“小于”)。

（4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-，可在TiO2的催化下，先用NaClO将CN-氧化成CNO-，再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2。

①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为___。

②与CN-互为等电子体微粒的化学式为___(写出一种即可)。

（5）单质铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞中Fe原子的配位数之比为___，δ、γ、α三种晶胞的边长之比为___。