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【题目】下列有关热化学方程式的叙述,正确的是
A.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
B.由N2O4(g)2NO2(g)△H=" -56.9" kJ·mol-1,可知将1mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ
C.由:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,可知:含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合,放出热量为57.3 kJ
D.已知101kPa时,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221kJ/mol,则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ
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【题目】在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g);ΔH= -373.2kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是
A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强
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【题目】常温下,将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示,不考虑次氯酸分解,下列叙述正确的是
A.实验过程中用pH试纸测定溶液的pH
B.a~b段,溶液中减小
C.b点对应溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(HClO)>c(ClO-)>c(OH-)
D.c点对应溶液中:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
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【题目】在一定条件下,将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)。2min末该反应达到平衡,生成0.8mol D,并测得C的浓度为0.2mol·L-1。下列判断错误的是
A. x=1
B. B的转化率为50%
C. 2min内A的反应速率为0.3mol·L-1·min-1
D. 若混合气体的平均相对分子质量不变,则表明该反应达到平衡状态
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【题目】在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应: ,下列说法正确的是( )
A.保持容器容积不变,向其中加入,反应速率一定加快
B.保持容器容积不变,向其中加入(不参加反应),反应速率一定加快
C.保持容器内气体压强不变,向其中加入(不参加反应),反应速率一定加快
D.保持容器内气体压强不变,向其中加入和,反应速率一定加快
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【题目】反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15 mol·L-1·s-1 ②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1;③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1;④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1该反应进行的快慢顺序为( )
A.④>②=③>①B.④>②>③>①
C.①>②=③>④D.①>②>③>④
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【题目】已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列变化:①NaHB===Na++HB-,②HB-H++B2-,③HB-+H2OH2B+OH-,且溶液中c(B2-)>c(H2B),则下列说法一定正确的是( )
A. 0.01 mol·L-1的NaHB溶液,其pH可能为2
B. NaHB及H2B均为强电解质
C. 该酸式盐溶液中水电离出的氢离子浓度小于纯水中水电离出的氢离子浓度。
D. HB-的电离程度小于HB-的水解程度
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【题目】一定温度下,向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体,发生化学反应生成另外两种气体,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是
A. 该反应的化学方程式为3B(g)+4D(g)6A(g)+2C(g)
B. 反应进行到1 s时,v(A)=v(D)
C. 反应进行到6 s时,B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)
D. 反应进行到6 s时,各物质的反应速率相等
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【题目】某温度下按如图安装好实验装置,在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同),通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸溶液,将产生的H2收集在一个注射器中,用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL),在该温度下,下列说法不正确的是( )
A. 用锌粒来表示10 s内该反应的速率为0.013 g/s
B. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用H+来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol/(L·s)
C. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用Zn2+来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol/(L·s)
D. 用H2来表示10 s内该反应的速率为0.000 2 mol/s
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【题目】25 ℃、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖燃烧热的焓变依次是-393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-890.31 kJ/mol、-2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是( )
A.C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6 kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.31 kJ/mol
D.C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 400 kJ/mol
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