A.HA的酸性比HB的酸性弱

B.a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C.若两溶液无限稀释，则它们的n(H+)相等

D.对a、b两点溶液同时升高温度，则增大

(1)判断BaCl2已过量的方法是_________________________。

(2)第④步中，相关的离子方程式是___________；__________。

(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_____________。

(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，上图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是__________。

【题目】某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（ ）

A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤C

C. 加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高转化率 D. 整个反应的ΔH＝E1－E2

【题目】为更合理地表示溶液的酸碱性,科学家提出“酸度”(用AG表示)概念,AG=lg 。下列叙述中正确的是( )

①任何温度下,纯水的AG等于0

②溶液的AG越小,酸性越强

③25 ℃时,0.1 mol·L-1盐酸的AG=12

④25 ℃时,某溶液的AG=-10,其pH=10

A.①③ B.②④

C.①② D.③④

（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如右图所示，其总反应的化学方程式为_________。

（2）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃．其合成乙烯的反应为2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，已知几种化学键键能如下表所示：（CO2的结构式：O=C=O）

则△H=_________。

（3）在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和n molH2，在一定条件下发生（2）中的反应，CO2的转化率与温度、投料比[X= ]的关系如图所示。

①X1_________X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常数KA_________KB．

②若B点的投料比为3，且从反应开始到B点需要10min，则v（H2）=_______ molL-1·min-1。

（4）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如下图。（丙烯的结构简式：CH3CH=CH2）

①b电极的名称是_________；

②产生丙烯的电极反应式为_______________。

(1)现在工业冶炼铝的化学方程式为 _______________。

(2)铝锂形成化合物LiAlH4既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能得到无色溶液并剧烈分解释放出H2，LiAlH4在化学反应中通常作_______(填“氧化”或“还原”)剂。

(3)铝电池性能优越，在现代生产、生活中有广泛的应用。

①Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为：2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]+6Ag，则负极的电极反应式为_______________，正极附近溶液的pH________(填“变大”“不变”或“变小”)。

②铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如下图所示。

该电池的正极反应方程式为_______________；电池中NaCl溶液的作用是_______________；以该电池为电源，用惰性电极电解Na2SO4溶液，当Al电极质量减少1.8g时，电解池阴极生成的气体在标准状况下的体积为____________L。

依据上述流程，完成下列填空：

(1)nmol CH4经一次转化后产生CO 0.9nmol，产生H2________mol(用含n的代数式表示)。

(2)K2CO3溶液和CO2反应在加压条件下进行，加压的理论依据是________(填字母代号)。

a．相似相溶原理　b．平衡移动原理　c．酸碱中和原理

(3)由KHCO3分解得到的CO2可以用于________(写出CO2的一种重要用途)。

(4)整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3溶液循环，三是________循环。

(2)甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH和H2O反应生成CO2和H2。下图是该过程中能量变化示意图。

若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能a的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”)，反应热ΔH的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”)。请写出反应进程CH3OH(g)和H2O(g)反应的热化学方程式_______________。

（1）海水中盐的开发利用：

①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河人海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和________池。

②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜 只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用_______（写一点即可）。

（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。

①海水不能直接通入到阴极室中，理由是______________.

②A口排出的是_______（填“淡水”或“浓水”）。

（3）用苦卤（含 Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如下：

①若吸收塔中的溶液含BrO3－，则吸收塔中反应的离子方程式为___________。

②通过苦卤中通入Cl2已获得含溴的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液________。

③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90左右进行蒸馏的原因是___________。

①用NaCl与H2SO4反应制Na2SO4；2NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑

②用焦炭还原Na2SO4制Na2S；Na2SO4＋4CNa2S＋4CO↑

③用硫化钠与石灰石反应制Na2CO3；Na2S＋CaCO3Na2CO3＋CaS

下列说法正确的是（ ）

A.②③两步都是氧化还原反应

B.只有第②步是氧化还原反应

C.该方法对生产设备基本没有腐蚀

D.该方法对环境污染较小