A.在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成

B.加入催化剂有利于氨的氧化反应

C.高压有利于合成氨反应

D.向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大

【题目】下列说法正确的是

A.向氨水中不断通入，随着的增加，不断增大

B.在铜的精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极一定溶解32gCu

C.常温下，反应，

D.将如图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深

【题目】在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是（）

A. 若反应开始时容器体积为2L，则Vc＝0.4molL-1min-1

B. 若在恒压绝热条件下反应，平衡后nc＜1.6mol

C. 若2min后，向容器中再投入2mol A和1 mol B， B的转化率变大

D. 若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加

（1）x值等于______________

（2）B的平衡浓度为_____________

（3）A的转化率为____________

（4）生成D的反应速率______________

（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数____________（填“增大”或“减小”或“不变”）

N2(g)+O2(g)2NO(g)，△H>0，已知该反应在240℃，平衡常数K=64×10-4。请回答：

(1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为______。

(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志______．

A.消耗1molN2同时生成1molO2混合气体密度不变

C.混合气体平均相对分子质量不变D.2v正(N2)=v逆(NO)

(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是______(填字母序号)。

(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数______填“变大”、“变小”或“不变”

(5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应______(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是______。

A. 已知t1℃时，反应C+CO22CO ΔH >0的速率为υ，若升高温度，逆反应速率减小

B. 恒压容器中发生反应N2+O22NO，若在容器中充入He，正逆反应速率均不变

C. 当一定量的锌粉和过量的6molL-1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入少量的CuSO4溶液

D. 对于工业合成氨反应N2+3H22NH3，选用450℃主要为了提高催化剂（铁触媒）的催化效率

（1）甲池是___(填“原电池”或“电解池”，下同]装置；乙池是___装置。

（2）D极为___(填“阴极”或“阳极”)。

（3）烧杯中溶液会变蓝的是_______(填“a”或“b”)；C极上的电极反应式为____。

（4）F极上的电极反应式为：____。

（5）当电路中通过0.02mol电子时，B电极上沉积0.64g金属X，则X为___(填元素符号)，甲池中反应的化学方程式为___。

II、（1）从辉铜矿中浸取铜元素，可用FeCl3作浸取剂。

①反应Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1molCuCl2，反应中转移电子的数目为____；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度。有关反应的离子方程式是___。

②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素的浸取率的变化见如图1。其原因是___。

③353K时，向FeCl3浸取液中加入CuCl2，能加快铜元素的浸取速率，其反应原理可用化学方程式表示为：___，CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2。

（2）辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见如图2。转化时正极的电极反应式为___。

【题目】在室温下，向的溶液中滴加的稀硫酸，溶液由黄色转变成橙红色的，溶液中水增大，在此转化过程中，各物质的量浓度变化如图所示．下列说法正确的是

A.向以上反应加入一定量的溶液，对平衡几乎没有影响

B.升高温度，混合溶液的颜色逐渐加深

C.该反应的离子方程式为：

D.该反应的化学平衡常数为

（1）已知在25°C、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则表示燃烧热的热化学方程式为___

（2）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为10L密闭容器中，CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）（I）CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示：

①该反应的△H__0，△S__0（填“＜”、“＞”或“=”）；

②已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为___，该反应的平衡常数为___(mol·L-1)2。

（3）在压强为0.1MPa条件下，amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0（Ⅱ）若容器的容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是___（填序号）。

A．升高温度 B．将CH3OH（g）从体系中分离出来

C．恒容下充入He，使体系的总压强增大 D．再充入amolCO和3amolH2

2X(g)＋Y(g)2Z(g)，经60s达到平衡，生成0．2molZ。下列说法正确的是:

A. 将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的

B. 在该温度下，该反应的平衡常数K=0．011

C. 达到平衡时，容器内气体的压强是原来的90%

D. 若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0