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【题目】时,在的密闭容器中充入,一定条件下发生反应:,测得的浓度随时间变化如下表所示。下列说法不正确的是

时间

比较

6

0

3

1

A.时间内

B.时,若升高温度或再充入气体,都可以提高的转化率

C.时,

D.时,平衡常数的转化率相等

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【题目】工业上用粗CuO制备CuCl2晶体的流程如下:

各种离子相关数据如下:

Fe2+

Cu2+

Fe3+

开始转化成氢氧化物沉淀时的pH

7.0

4.7

1.9

完全转化成氢氧化物沉淀时的pH

9.0

6.7

3.2

请回答:

1CuO溶于盐酸的离子方程式是_______________

2)已知NaClO为强氧化剂,能将Fe2+氧化为Fe3+

NaClO溶液显_______性(填)。你认为用NaClO作氧化剂X是否妥当__________(填),理由是__________

②下列另有几种常用的氧化剂,可用作氧化剂X的是__________

a H2SO4 b C12 c H2O2

3)试剂Y的作用是调节溶液的pH3.2,将Fe3+转化为FeOH3沉淀,过滤后得到CuCl2溶液。下列试剂中适宜的是___________

a NaOH b Na2CO3 c CuCO3 d CuO

4)为了得到符合质量标准的CuCl2溶液,必须控制溶液的pH____________

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【题目】合成甲醇的反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)H= -90.8kJ,t℃下此反应的平衡常数为160。此温度下,在密闭容器中开始只加入CO、H2,反应l0min后测得各组分的浓度如下:

物质

H2

CO

CH3OH

浓度(mol/L)

0.2

0.1

0.4

(1)写出该反应的平衡常数表达式K=___________________

(2)该时间段内反应速率v(H2)=______________

(3)比较此时正、逆反应速率的大小:v ___v(“>”、“<”“=”)

(4)反应达到平衡后,保持其它条件不变,若将容器的体积扩大一倍,v_____(增大”、“减小不变”),v______(增大”、“减小不变”),平衡向____(逆向”、“正向”)移动,平衡常数K____(增大”、“减小不变”)。

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【题目】某兴趣小组针对反应进行研究。下列研究结论正确的是

A.若向绝热恒容密闭容器中通入一定量的进行反应,正反应速率随时间变化的曲线如图所示,则A点反应达到平衡

B.若恒温条件下进行反应,Y的平衡转化率与压强的关系如图所示,则B

C.若恒温恒容,改变XY的投料比进行反应,平衡时Z的百分含量变化的曲线如图,则C

D.若恒容条件下投入一定量的XY边加热边进行反应,X的体积分数随温度的变化如图所示,则该反应反应物的总能量高于生成物的总能量

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【题目】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步,是化学对人类的一项重大贡献。

(1)现有如下两个反应:A.NaOHHCl=NaClH2OB.ZnH2SO4=ZnSO4H2。上述反应中能设计成原电池的是______(填字母代号),负极Zn发生了_____反应(氧化还原”)

(2)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间,回答下列问题:

①下列说法正确的是_______(填字母代号)

A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B.乙中铜片上没有明显变化

C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D.两烧杯中溶液的pH均增大

②在相同时间内,两烧杯中产生气泡的速度:甲______(”)

③请写出图中构成原电池的装置负极的电极反应式___________

④当乙中产生1.12 L(标准状况)气体时,将锌、铜片取出,再将烧杯中的溶液稀释至1 L,测得溶液中c(H)0.1 mol·L1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_______

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【题目】在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体,一定条件下发生反应并达到平衡:3X(g) + Y(g)2Z(g) H<0。若测得平衡时X的转化率为37.5 %,Y的转化率是X2/3,则下列叙述正确的是

A. 若以X表示的反应速率为0.2 mol/(L·s),则以Z表示的反应速率为0.3 mol/(L·s)

B. 充入氦气增大容器内的压强,Y的转化率提高

C. 升高温度,平衡向正反应方向移动

D. 起始时刻n(X) : n(Y)= 2 : 1

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【题目】碳的单质、化合物在生产生活中有广泛应用。

1)石墨是碳的一种单质。

已知:

C(石墨)+O2(g)=CO(g) H=-110.5kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=-241.8kJ·mol-1

C(石墨)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=___kJ·mol-1

②以石墨为电极电解饱和食盐水,阳极的电极反应式是___

2)利用CO2生产甲醇:

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.0kJ·mol-l

往密闭容器中充入CO2H2,在一定条件下反应,CO2(g)CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=___mol.L-1.min-1

②达到平衡后,改变下列条件,能使化学平衡向正反应方向移动的是____(填标号)

A.升高温度 B.再充入一定量的CO2 C.减小压强

3)醋酸是常见的弱酸。

①往CH3COOH溶液中加入同体积、同浓度的氨水混合溶液的导电性___(增强减弱“)

25℃时,往CH3COOH溶液中加入NaOH溶液,当c(CH3COO)=(Na+)时,溶液pH___7(“<")

4)碳酸钠是一种重要碳酸盐。

①往0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴入几滴酚酞试液,溶液呈现___色,原因是___(用离子方程式表示)

Na2CO3溶液可将锅炉水垢中的CaSO4转化为易除去的CaCO3CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(ag)25℃时该反应的平衡常数为___[Ksp(CaCO3)=5.0×10-9Ksp(CaSO4)=7.1×10-5]

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【题目】时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CH4H2O,发生反应:时达到平衡状态,反应过程中测定的部分数据见下表表中时间

反应时间/min

n(H2O)/mol

n(CO)/mol

0

2.00

0.00

t1

1.60

t2

1.40

下列说法正确的是

A.反应在内的平均速率为

B.时,

C.时,的转化率为

D.保持其他条件不变,向容器中再通入,正反应速率加快,逆反应速率减小

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【题目】下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是( )

A. 氯化镁溶液与氨水反应:Mg2+ + 2OHMg(OH)2

B. 500℃30MPa下,将0.5molN21.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)△H= -38.6kJ·mol-1

C. 甲烷的标准燃烧热△H= -890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g) + 2O2(g) CO2(g)2H2O(g) △H= -890.3kJ·mol-1

D. 氧化铝溶于NaOH溶液:Al2O3 + 2OH2AlO2+ H2O

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【题目】某温度下, 反应H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数。该温度下在体积均为10 L的三个密闭容器中分别加入反应物,起始加入量如图所示:下列判断不正确的是

起始量

H2 mol

1

2

2

CO2mol

1

1

2

A.反应开始时,甲中的反应速率最慢,丙中的反应速率最快

B.平衡时,甲和丙中CO2的转化率相等,均是60

C.平衡时,乙中H2的转化率大于60%

D.平衡时,丙中c(2 ) 0. 08 mol·L-1

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