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【题目】7000C时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列说法中正确的是
A.反应在t1min内的平均速率为υ(CO2)=mol·L-1·min-1
B.到t1min时,反应未达平衡状态
C.保持7000C不变,向平衡体系中再通入0.60molCO和0.30 molH2O,达到新平衡时与原平衡相比,CO转化率增大,H2的体积分数增大
D.温度升至8000C时,上述反应的平衡常数为0.64,则正反应为放热反应
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【题目】化合物G是合成一种治疗癌症的药物的中间体,其合成路线如下:
已知:
(1) C中含氧官能团为________(填名称)。
(2) D→E的反应类型为________。
(3) F的结构简式为________。
(4) G的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:________。
①能发生银镜反应;② 水解产物之一能与FeCl3显色;③ 核磁共振氢谱显示有四组峰。
(5) 已知:RCOOH 请根据已有知识并结合相关信息,写出以、HOOCCH2CH2COOH为原料制备的合成路线(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。___________
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【题目】Ⅰ.某种苯的同系物0.1mol在足量的氧气中完全燃烧,将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液,使浓硫酸增重9g,氢氧化钠溶液增重35.2g。该有机物的分子式为______。
Ⅱ.为了证明溴乙烷中存在溴原子,某同学设计如下实验:
①将试管C中加入的试剂及相应的实验现象补充完整:_________。
②溴乙烷在NaOH水溶液中反应的化学方程式是_____________。
Ⅲ.为实现以下各步转化,请在下列括号中填入适当试剂。______、______
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【题目】凯夫拉纤维是生产防弹衣的主要材料之一,其结构片段如下:
下列说法不正确的是( )
A. 凯夫拉纤维在发生水解反应的过程中,中的C—N键断裂
B. 凯夫拉纤维的结构简式为:
C. 完全水解产物的单个分子中,苯环上的氢原子具有相同的化学环境
D. 通过质谱法测定凯夫拉纤维的平均相对分子质量,可得其聚合度
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【题目】PCl3是制造有机磷农药和磺胺嘧啶类医药的原料,其制备方法是将熔融黄磷(P4)与干燥氯气进行氯化反应。
(1) PCl3遇水会强烈水解,写出PCl3与水反应的化学方程式:________。
(2) 制得的PCl3粗产品中常含有POCl3、PCl5等杂质。通过实验测定粗产品中PCl3的质量分数,实验步骤如下(不考虑杂质的反应):
a. 迅速移取20.00 g PCl3粗产品,加水完全水解后,再配成500.00 mL溶液;
b. 量取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入0.500 0 mol·L-1碘溶液20.00 mL和1.000 mol·L-1(NH4)3BO3溶液30.00 mL,振荡;
c. 加入2~3滴淀粉溶液,用1.000 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定过量的碘,滴至终点时消耗Na2S2O3标准溶液12.00 mL。
已知测定过程中的部分反应为H3PO3+H2O+I2H3PO4+2HI,3HI+(NH4)3BO3===3NH4I+H3BO3,I2+Na2S2O3―→Na2S4O6+NaI(未配平)。
①步骤b中加入(NH4)3BO3溶液的目的是________。
②判断步骤c中滴定终点的方法为________。
③根据上述数据,计算制得粗产品中PCl3的质量分数(写出计算过程)。_________
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【题目】)次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。
以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下:
步骤1:在右图所示装置的烧瓶中加入一定量Na2SO3和水,搅拌溶解,缓慢通入SO2,至溶液pH约为4,制得NaHSO3溶液。
步骤2:将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液,在80~90 ℃下,反应约3 h,冷却至室温,抽滤。
步骤3:将滤液真空蒸发浓缩,冷却结晶。
(1) 装置B的烧杯中应加入的溶液是________。
(2) 步骤2中加入锌粉时有NaHSO2和Zn(OH)2生成。
①写出加入锌粉时发生反应的化学方程式:________。
②生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行,防止该现象发生的措施是________。
(3) 冷凝管中回流的主要物质除H2O外,还有________(填化学式)。
(4) 步骤3中次硫酸氢钠甲醛不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是________。
(5) 步骤2抽滤所得滤渣的成分为Zn和Zn(OH)2,利用滤渣制备ZnO的实验步骤为:将滤渣置于烧杯中,________________________________________________________,900 ℃煅烧。 (已知:① Zn能与NaOH发生反应Zn+2NaOH===Na2ZnO2+H2↑;② Zn2+开始沉淀的pH为5.9,沉淀完全的pH为8.9,pH>11时,Zn(OH)2能生成ZnO22-。实验中须使用的试剂有1.0 mol·L-1 NaOH溶液、1.0 mol·L-1 HCl溶液、水)
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【题目】乙酸橙花酯是一种食用香料,其结构简式如图,关于该有机物的叙述中正确的是( )
①属于芳香族化合物 ②不能发生银镜反应
③分子式为C12H20O2 ④它的同分异构体中可能有酚类
⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
A. ②③④B. ②③⑤C. ①②③D. ①④⑤
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【题目】NOx、SO2的处理转化对环境保护有着重要意义。
(1) 利用反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),可实现汽车尾气的无害化处理。一定条件下进行该反应,测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比m[m=]的关系如图1所示。
①该反应的ΔH________(填“>”“<”或“=”)0。
②下列说法正确的是________(填字母)。
A. 当体系中CO2和CO物质的量浓度之比保持不变时,反应达到平衡状态
B. 投料比:m1>m2>m3
C. 当投料比m=2时,NO转化率是CO转化率的2倍
D. 汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率
③随着温度的升高,不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为________。
(2) 若反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)的正、逆反应速率可表示为v正=k正·c2(NO)·c2(CO);v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2),k正、k逆分别为正、逆反应速率常数,仅与温度有关。一定温度下,在体积为1 L的容器中加入2 mol NO和2 mol CO发生上述反应,测得CO和CO2物质的量浓度随时间的变化如图2所示,则a点时v正∶v逆=________。
(3) 工业生产排放的烟气中同时存在SO2、NOx和CO,利用它们的相互作用可将SO2、NOx还原成无害物质,一定条件下得到以下实验结果。图3为298 K各气体分压(气体的物质的量分数与总压的乘积)与CO物质的量分数的关系,图4为CO物质的量分数为2.0%时,各气体分压与温度的关系。
下列说法正确的是________(填字母)。
A.不同温度下脱硝的产物为N2,脱硫的产物可能有多种
B.温度越高脱硫脱硝的效果越好
C.NOx比SO2更易被CO还原
D.体系中可能发生反应:2COSS2+2CO;4CO2+S24CO+2SO2
(4) NH3催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝除技术。用活化后的V2O5作催化剂,NH3将NO还原成N2的一种反应历程如图5所示,则总反应方程式为________。
(5) 用间接电化学法去除烟气中NO的原理如图6所示,则阴极的电极反应式为________。
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【题目】元素铈(Ce)是一种重要的稀土元素。
(1) 工业上用氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)制备CeO2。焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式为________。
(2) 已知CeCl3·7H2O在空气中易被氧化成四价铈,反应如下:
① CeCl3·7H2O(s)=CeCl3(s)+7H2O(g);ΔH1=a kJ·mol-1
② 4CeCl3(s)+O2(g)+14H2O(g)=4Ce(OH)4(s)+12HCl(g);ΔH2=b kJ·mol-1
③ Ce(OH)4(s)=CeO2(s)+2H2O(g);ΔH3=c kJ·mol-1
则4CeCl3·7H2O(s)+O2(g)=4CeO2(s)+12HCl(g)+22H2O(g);ΔH=________。
(3) CeO2是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂,工作原理如图1所示。写出过程1发生反应的化学方程式:________________________________。
(4) 已知Ce(OH)4极易分解,用如图2所示装置电解CeCl3溶液在阴极区制得CeO2。电解过程中反应体系的pH随时间t的变化曲线如图3所示。
①电解进行1h内溶液的pH迅速下降,可能原因是________。
②请解释生成CeO2的原理:________。
(5) 常温下,当溶液中某离子浓度≤1.0×10-5时,可认为该离子沉淀完全。用Na2C2O4溶液对电解后的废液处理得到Ce2(C2O4)3固体,则应保持溶液中c(C2O42-)约为________。(已知25 ℃时,Ksp[Ce2(C2O4)3]=1.0×10-25)
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【题目】室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液:Na+、Ba2+、NO3-、OH-
B.0.1 mol·L-1NaAlO2溶液:K+、OH-、Cl-、NO3-
C.常温下,=1.0×1012的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:K+、SO32-、S2-、Cl-
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