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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.5 mol 雄黄(As4S4),结构如图,含有NAS—S

B.17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为8NA

C.标准状况下,33.6 L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA

D.高温下,16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应,转移的电子数为0.6NA

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【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池,装有电解液aXY是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:

1)若XY都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则

①电解池中X极上的电极反应是______________。在X极附近观察到的现象是______________________________

Y电极上的电极反应式是______________。检验该电极反应产物的方法是______________

2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则

X电极的材料是___________________,电极反应式是______________

Y电极的材料是___________________,电极反应式是______________

(说明:杂质发生的电极反应不必写出)

③假若电路中有0.04摩尔电子通过时,阴极增重________克。

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5NA

B. 标准状况下,18g冰水中共价键的数目为NA

C. 56g铁与71gCl2充分反应,转移电子数目为3NA

D. 7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为0.5NA

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【题目】右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是( )

A. 反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等

B. 该反应达到平衡态后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态

C. 该反应达到平衡态后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态

D. 同一种反应物在平衡态和平衡时浓度不相等

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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时,负极消耗的气体分子数目为2NA

B. 2.0gD2O中含有的质子数、电子数均为NA

C. 向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,当有1molFe2+被氧化时,该反应转移电子数目一定为3NA

D. 14g分子式为CnH2n的烃中含有的共价键的数目一定为2NA

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【题目】关于NA下列说法正确的是

A. 常温常压下,17g羟基(—18OH)所含中子数为9NA

B. 0.1mol NH3溶于水形成的溶液中,微粒NH3·H2O和微粒NH4+的数目之和为0.1NA

C. 常温下电解饱和食盐水,当溶液pH值由7变为12时,电路中转移的电子数为0.01NA

D. 标准状况下,足量的甲烷与22.4LCl2(假设氯气完全反应)在光照条件下发生取代反应,形成CCl键的数目为NA

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.4.0 gCO2SO2组成的混合物中含有的质子数为2NA

B.2.24 L Cl2CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1NA

C.0.1 mol/L K2S溶液中含有的K数为0.2NA

D.4.2 g CaH2与水完全反应,转移的电子数为0.1NA

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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A.28 g乙烯所含的共用电子对数目为2NA

B.133.5 g AlCl3晶体含有的粒子数目为4NA

C.0.1 mol Cl2与足量石灰乳反应,转移电子的数目为0.2NA

D.0.2 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH的数目为0.2NA

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【题目】已知NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 3gCO2中含有的质子数为1.5NA

B. 1L0.1mol·L-1 Na2SiO3溶液中含有的SiO32-数目为0.1NA

C. 0.1molH2O2分解产生O2时,转移的电子数为0.2NA

D. 2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0.1NA

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【题目】国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol1),并于2019520日正式生效。下列说法正确的是

A. 1L0.5mol·L1Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5NA

B. 2 mol NH33molO2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2NA

C. 56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2NA

D. 32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成气体的分子数为0.5NA

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同步练习册答案