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【题目】(1)甲醇是重要的溶剂和替代燃料,工业上用CO和H2在一定条件下制备的反应:,在体积为1L的恒容密闭容器中,充2molCO和,一定条件下发生上述反应,测得和的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到5min,用一氧化碳表示的平均反应速率υ(CO)=______。
②下列说法正确的是______。
A.达到平衡时,的转化率为
B.5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C.达到平衡后,再充入氨气,反应速率减小
D.2min前υ(正)>υ(逆),2min后υ(正)<υ(逆)
(2)一定温度下,将与以体积比1:2置于密闭容器中发生反应:
,达到平衡时的体积分数为,该反应的平衡常数______。
(3)碳与水蒸气反应制取的相关反应如下:
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
①计算反应的______
②对于可逆反应,采取以下措施可以提高产率的是______。
A.降低体系的温度
B.压缩容器的体积
C.增加CaO的量
D.选用适当的催化剂
(4)以甲醇为燃料,为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池电极材料为惰性电极。若KOH溶液足量,写出此燃料电池负极的电极反应式:______;
(5)若往20mL的弱酸溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如图所示,下列有关说法正确的是______
①该烧碱溶液的浓度为
②该烧碱溶液的浓度为
③的电离平衡常数:b点点
④从b点到c点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)
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【题目】下列说法不正确的是( )
A.某价电子排布为3d14s2 的 基态原子,该元素位于周期表中第四周期第ⅢB族
B.在元素周期表中,s区,d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)
C.某基态原子的核外电子排布图为 , 它违背了泡利原理
D.Xe元素的所在族的原子的价电子排布式均为ns2np6,属于非金属元素
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【题目】下表代表周期表中的几种短周期元素,下列说法中错误的是
A. ED4分子中各原子均达8电子结构
B. AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化
C. A、B、C第一电离能的大小顺序为C>B>A
D. C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C>D
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【题目】在药物制剂中,抗氧剂与被保护的药物在与发生反应时具有竞争性,抗氧性强弱主要取决于其氧化反应的速率。、和是三种常用的抗氧剂。下列说法中,不正确的是
已知:溶于水发生反应:
实验用品 | 实验操作和现象 |
①溶液 ②溶液 ③溶液 | 实验1:溶液①使紫色石蕊溶液变蓝,溶液②使之变红。 实验2:溶液①与反应,保持体系中浓度不变,不同pH条件下,随反应时间变化如图所示。 实验3:调溶液①②③的pH相同,保持体系中浓度不变,测得三者与的反应速率相同。 |
A.溶液显碱性,原因是:
B.溶液中的电离程度大于水解程度
C.实验2说明,在时抗氧性最强
D.实验3中,三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同,因此反应速率相同
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【题目】某化工厂采用稀NaOH溶液脱除。若碱洗脱除后所得废液的pH约为已知:相同温度下饱和溶液的pH约为,则下列说法正确的是
A.该溶液中:
B.该溶液中:
C.加水稀释该溶液,恢复至原温度,pH增大,不变
D.该溶液pH约为13的原因:
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【题目】为测定某有机化合物A的结构,进行如下实验:
I. 分子式的确定:
(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得:生成5.4g H2O和8.8g CO2,消耗氧气6.72L(标准状况下),则该物质的实验式是__________.
(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量,得到如图①所示质谱图,则其相对分子质量为_______,该物质的分子式是_______.
(3)根据有机化合物的成键特点,预测A的可能结构并写出结构简式__________.
II.结构式的确定:
(4)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号),根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目.经测定,有机物A的核磁共振氢谱示意图如图②,则A的结构简式为_________.
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【题目】现有以下几种有机物:
①CH4 ②CH3CH2OH ③ ④癸烷 ⑤CH3COOH ⑥⑦ ⑧丙烷
请利用上述给出的物质按要求回答下列问题:
(1)相对分子质量为44的烷烃的结构简式为______________;
(2)分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是__________;
(3)用“>”表示①③④⑧熔沸点高低顺序:_________________(填序号);
(4)在120℃,1.01×105Pa条件下,某种气态烃与足量的O2完全反应后,测得反应前后气体的体积没有发生改变,则该烃是______(填序号)
(5)有机物⑤和②在一定条件下发生反应的化学方程式是______________________;
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【题目】Ⅰ.在常温下,下列四种溶液:①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH3H2O,请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈____ 性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是______(用离子方程式表示)。
(2)在上述四种溶液中,pH最小的是________。
(3)比较四种溶液中c(NH4+)的由大到小的顺序是______________(填序号)。
(4)四种溶液中,离子浓度为0.1 mol/L的是___________(填离子符号)。
Ⅱ. KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液,由于KMnO4的强氧化性,它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原,生成难溶性物质MnO(OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所述:称取稍多于所需要的KMnO4固体溶于水中,将溶液加热并保持微沸1h;用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2;过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处;利用氧化还原反应滴定法,在70~80℃条件下用基准试剂溶液标定其浓度.
请回答下列问题:
(1)准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是_____________。
(2)若选择H2C2O4 2H2O(M=126g/mol)作为基准试剂,准确称取Wg溶于水配成500mL溶液,配制溶液时,所用仪器除烧杯、胶头滴管和玻璃棒外,还需要_______。取25.00mL置于锥形瓶中,用KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL,则KMnO4溶液的物质的量浓度为________mol/L。
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【题目】请按照下列要求回答问题:
(1)电解氯化钠溶液的化学方程式:__________________________________。
(2)0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中离子浓度由大到小顺序为:__________________________。
(3)浓的 Al2(SO4)3 溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火,请用离子反应方程式表示灭火的原理__________________________。
(4)将25℃下 pH=12 的 Ba(OH)2 溶液aL与 pH=1的HCl溶液bL 混合,若所得混合液为中性,则 a:b= __________________________。(溶液体积变化忽略不计)。
(5)pH=3 的 NH4Cl 溶液,由水电离出的 c(H+)= __________________________。
(6)常温时,Fe(OH)3 的溶度积常数 Ksp=1×10-38,要使溶液中的 Fe3+沉淀完全(残留的 c(Fe3+)<10-5 mol·L-1),则 溶液的 pH 应大于____________________________。
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