[题目]常温下.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.某无色澄清透明溶液中:K+ H+ Fe2+ Cl-B.含0.1 mol·L-1OH-的溶液中:Na+ K+ ClO-C.含0.1 ——青夏教育精英家教网—

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【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A.某无色澄清透明溶液中：K＋　H＋　Fe2＋　Cl－

B.含0.1 mol·L－1OH－的溶液中：Na＋　K＋　　ClO－

C.含0.1 mol·L－1的溶液中：K＋　Ca2＋　　

D.含0.1 mol·L－1OH－的溶液中：Fe3＋　　Cu2＋　

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【题目】某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 mol·L-1，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10（mol·L-1）3。在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是（）

A.该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2

B.升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大

C.两溶液混合不会产生沉淀

D.向饱和的CaF2溶液中加水后，c(Ca2+)一定比加水前减小

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【题目】汽车排放的尾气是大气污染气体之一。如何减少污染气体的排放是科学家研究的热门课题。请回答下列问题：

（1）已知：CO的燃烧热为283.0kJ·mol1，N2(g)+2O2(g) =2NO2(g) ΔH=+64kJ·mol1，则NO2(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=___kJ·mol1，若反应中有14g还原剂发生反应，则转移电子___mol。

（2）使汽车排放的CO和NO在一定条件下发生反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，可有效地减少空气污染。若在一定温度下，将6molNO、8molCO充入10L固定容积的容器中发生上述反应，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示。

①该反应的化学平衡常数K=___。NO的平衡转化率=___。

②15min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是___。

a.缩小容器体积b.增加CO2的量c.体积不变通入少量氩气d.加入催化剂

③当NO与CO的起始浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，则下列说法正确的是___。

A．该反应ΔH<0 B．p1<p2<p3

C．升高温度正反应速率减小，逆反应速率增大 D．温度不变，增大压强，平衡常数增大

④以下说法中能判断反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)达到平衡的是___。

A．反应物和生成物的物质的量相等 B．单位时间内消耗1molNO同时生成1molCO2

C．混合气体压强不再发生变化 D．NO的浓度不再变化

⑤向反应容器中再分别充入下列气体，能使NO转化率增大的是___。

A．O2 B．N2 C．CO D．NO

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【题目】根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是(　　)

选项	实验操作	现象	结论
A	SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中	溶液红色褪去	SO2具有漂白性
B	将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中	气体红棕色加深	2NO2(g) N2O4(g)为放热反应
C	某黄色溶液X中加入淀粉－KI溶液	溶液变成蓝色	溶液X中含有Br2
D	无水乙醇中加入浓硫酸，加热，产生的气体Y通入酸性KMnO4溶液	溶液紫色褪去	气体Y中含有乙烯