【题目】常温下，向20mL溶液中逐滴加入HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒逸出未画出的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示，下列说法错误的是

A.在同一溶液中，、、不能大量共存

B.已知在，的水解平衡常数，当溶液的时，溶液中：：1

C.时溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是

D.当混合液时，开始放出气体

A. 电池工作时，溶液中OH-通过阴离子交换膜向Al极迁移

B. Ni极的电极反应式是HO2-+2e-+H2O=3OH-

C. 电池工作结束后，电解质溶液的pH降低

D. Al电极质量减轻13.5g，电路中通过9.03×1023个电子

A. 阳极电极反应式为：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋

B. 工作过程中H+由阳极室向产品室移动

C. 撤去阳极室与产品室之间的阳膜a，导致H3PO2的产率下降

D. 通电一段时间后，阴极室中NaOH溶液的浓度一定不变

A. 该装置将化学能转化为电能

B. a极为电源的正极

C. Ta2O5极发生的电极反应为Ta2O5+10e—=2Ta+5O2—

D. 石墨电极上生成22.4 L O2，则电路中转移的电子数为4×6.02×1023

A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=﹣57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热是ΔH=2×(﹣57.3)kJ·mol-1

B. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)====2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0 kJ·mol-1

Ⅰ：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g） △H＝+247kJ/mol

（1）已知CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H＝+206 kJ/mol

写出CH4和水蒸气反应生成CO2的热化学方程式：___。

（2）在恒温、恒容的密闭容器中发生反应Ⅰ，下列选项能够说明反应Ⅰ达到平衡状态的是___。

A.混合气体的密度不变

B.混合气体的总压强不变

C.CH4、CO2、CO、H2的物质的量之比为1：1：2：2

D.2v正（H2）＝v逆（CH4）

E.混合气体的平均相对分子质量不变

（3）催化合成的温度通常维持在550﹣750℃之间，从反应速率角度分析其主要原因可能是___。

（4）将CH4与CO2各1mol充入某密闭容器中，发生反应Ⅰ。100kPa时，反应Ⅰ到达平衡时CO2的体积分数与温度的关系曲线如图所示。

①图中A、B、C三点表示不同温度、压强下达到平衡CO2的体积分数，则___点对应的平衡常数最小，判断依据是___；___点对应的压强最大。

②300℃、100kPa下，该容器中反应Ⅰ经过40min达到平衡，计算反应在0﹣40 min内的平均反应速率为v（CO2）＝___mol/min（用分数表示）。

A. 电极c与b相连，d与a相连

B. 左侧电解槽中;Si优先于Cu被氧化

C. a极的电极反应为CH4-8e—+4O2— ===CO2+2H2O

D. 相同时间下，通入CH4、O2的体积不同，会影响硅的提纯速率

A. pH＝5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B. 溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C. 由W点可以求出25℃时CH3COOH的电离常数

D. pH＝4的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(CH3COOH)－c(OH－)＝0.1mol·L－1

【题目】已知NO2和N2O4可以相互转化：反应2NO2（g）N2O4（g）△H＝﹣57.2kJ/mol。

（1）一定温度下，现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是___（填序号，下同）。

（2）若反应2NO2（g）N2O4（g）在体积为1L的恒容密闭容器中进行，保持温度不变，达到平衡后，向反应容器中再充入少量N2O4，平衡向___移动（填“左”、“右”或“不”），重新平衡后和原平衡相比，混合气体颜色___（填“变深”“变浅”或“不变”），N2O4 的体积分数___（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）一定温度下，向容积为20L的密闭容器中充入1molNO2气体，发生反应2NO2（g）N2O4（g），反应中测得相关数据如表所示：

①此条件下该反应的化学平衡常数K＝___。

②在50min末，向容器中加入molNO2，若要保持平衡不发生移动，应加入N2O4为___mol。

（1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为________。

（2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为

NO+NO2+2OH2+H2O

2NO2+2OH++H2O

①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有________（填字母）。

A．加快通入尾气的速率

B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是________（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________（填化学式）。

（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和，其离子方程式为________。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是________。