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【题目】在相同温度下(T=500K),有相同体积的甲、乙两容器,且保持体积不变,甲容器中充入1gSO2和1gO2,乙容器中充入2gSO2和2gO2。下列叙述中错误的是( )
A.化学反应速率:乙>甲B.平衡时O2的浓度:乙>甲
C.平衡时SO2的转化率:乙>甲D.平衡时SO2的体积分数:乙>甲
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【题目】下图是自来水表的常见安装方式。下列有关说法不正确的是( )
A. 发生腐蚀过程中,电子从接头流向水表
B. 腐蚀时,铁接头发生的是还原反应
C. 腐蚀时铜质水表发生的电极反应为:2H2O+O2+4e—=4OH—
D. 腐蚀过程还涉及到反应:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
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【题目】最新研究表明,咖啡中含有的咖啡酸是某种抗氧化剂的成分之一,对人体中的氧自由基有清除作用,使人的心脑血管更年轻。咖啡酸的球棍模型如图所示(只含有碳氢氧),下列有关咖啡酸的叙述中不正确的是( )
A.咖啡酸的分子式为C9H8O4
B.咖啡酸中含有的官能团只有羧基、羟基
C.咖啡酸可以发生氧化反应、酯化反应、加聚反应
D.是咖啡酸的一种同分异构体,1 mol该物质与NaOH溶液反应时最多消耗NaOH的物质的量为3 mol
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【题目】已知有相同容积的定容密封容器甲和乙,甲中加入和各0.1mol ,乙中加入HI 0.2mol,相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度,应采取的措施是( )
A.甲、乙提高相同温度 B. 甲中加入0.1mol He,乙不改变
C.甲降低温度,乙不变 D. 甲增加0.1mol ,乙增加0.1mol I2
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【题目】二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知:ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体,具有强氧化性,回答下列问题:
(1)ClO2的制备及性质探究(如图所示)。
①仪器a的名称为________,装置B的作用是________。
②装置C用于制备ClO2,同时还生成一种酸式盐,该反应的化学方程式为_________。装置D中滴有几滴淀粉溶液,其作用是________________。
③装置E用于吸收尾气,反应生成NaClO2,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________,氧化产物是___________。
(2)粗略测定生成ClO2的量
实验步骤如下:
a. 取下装置D,将其中的溶液转入250mL容量瓶,用蒸馏水洗涤D瓶2~3次,并将洗涤液一并转移到容量瓶中,再用蒸馏水稀释至刻度。
b. 从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),指示剂显示终点时共用去24.00 mL硫代硫酸钠溶液。
①滴定至终点的现象是_____________。
②进入装置D中的ClO2质量为_______,与C中ClO2的理论产量相比,测定值偏低,可能的原因是__________。
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【题目】时,的溶液,的HCN溶液下列说法正确的是
A.与HCN均为弱酸,酸性:
B.时,水电离出来的均为的两种酸,酸的浓度:
C.时,浓度均为的和NaCN溶液中,pH大小:
D.时,量取100m的溶液加水稀释到1000mL,所得溶液由水电离的.
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【题目】常温下,浓度均为0.1mol·L-1、体积为V0的HX、HY溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A.HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱
B.常温下,由水电离出的c(H+)·c(OH-):a<b
C.相同温度下,电离常数K(HX):a>b
D.lg =3,若同时微热两种溶液,则减小
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【题目】已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g),在某温度下的平衡常数为400。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/mol·L-1 | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列叙述中正确的是( )
A.该反应的平衡常数表达式为K=
B.平衡时c(CH3OH)=0.04 mol·L-1
C.该时刻正、逆反应速率的大小:v正<v逆
D.若加入CH3OH后,经10 min反应达到平衡,该时间内反应速率v(CH3OH)=1.6 mol·L-1·min-1
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【题目】室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断错误的是( )
A. 三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHD
B. 滴定至P点时,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
C. pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)
D. 当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
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【题目】下列各表述与示意图一致的是
A.图①表示25℃时,用0.1 mol盐酸滴定20 mL 0.1 molNaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
B.图②中曲线表示反应:正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示10 mL 0.0l molKMnO4酸性溶液与过量的0.1 molH2C2O4溶液混合时,n(Mn2+)随时间的变化
D.I为较强酸稀释时pH变化的曲线,且b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
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