A. 前 5 s 的平均反应速率v(A)=0.03 mol·L-1·s-1

B. 正反应是吸热反应

C. 保持温度不变，起始时向容器中充入2molC，达平衡时，C的转化率大于80%

D. 保持温度不变，起始时向容器中充入0.2molA、0.2molB和1molC， 反应达到平衡前v(正)＜v(逆)

【题目】一定温度下，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

下列叙述正确的是（ ）

A. v1<v2，2c1>c2B. α1(CO)>α3(CO)，v1<v3

C. p2>2p3，K1<K3D. c2>2c3，α2(CH3OH)＋α3(CO)<1

(1)绿色植物通过图1所示过程储存能量，用化学方程式表示其光合作用的过程：_______。

(2)TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂,能有效地将有机污染物转化为CO2等小分子物质。图2为在TiO2的催化，O3降解CH3CHO的过程,则该反应的化学方程式为_____________________。

(3)将一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密闭容器中发生反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。

①已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1=-802 kJ/mol

CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283 kJ/mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H3=-41 kJ/mol

则反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的 △H=___________________________。

②为了探究反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入CO2与CH4，使其物质的量浓度均为1.0mol/L，平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线(如图3)：v正-c(CH4)和v逆-c(CO)，则与v正-c(CH4)相对应的是图中曲线________(填“甲”或“乙”)；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度,反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为________(填“D”“E”或“F”)。

(4)用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3。

①在捕集时，气相中有中间体NH2COONH4(氨基甲酸铵)生成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭容器中，分别在不同温度下进行反应：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得的有关数据见下表(t1<t2<t3)。

氨基甲酸铵分解反应是_______(填“放热”或“吸热”反应)。15℃时，此反应的化学平衡常数K=____________________。

②在NH4HCO3溶液中，反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_____________________(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常Ka1=4×10-7)。

【题目】一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O；7H2O+O2+14e-=14OH-

有关此电池的推断错误的是（ ）

A.通乙烷的电极为负极

B.参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7：2

C.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

D.在电解质溶液中CO32-向正极移动

A. Mg 电极是该电池的正极

B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C. 石墨电极附近溶液的pH 增大

D. 溶液中Cl－向正极移动

【题目】常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

A.加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大

B.加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动

C.加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c（H+）减小

D.加入少量pH=5的硫酸，溶液中c（H+）增大

A.⑥>④>③>②>①>⑤B.⑤>③>①>②>④>⑥

C.⑤>④>①>②>③>⑥D.⑤>④>②>①>③>⑥

(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图____________，写出气体甲的电子式____________。

(2)在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为________________________。

(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_________________(用化学反应方程式表示)。

(4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式___________，并设计实验方案验证该反应的产物___________。

(1)请写出d元素的原子结构示意简图：___________________________________；

(2)请写出i的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式_______________________；

(3)请写出上述元素组成的物质间发生的与“(2)”反应类型相同且有固体非金属单质生成的化学反应方程式________________________________________________；

(4)g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出g元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式：______________________________________________________；

(5)j、k、l三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出j、k的互化物与c、l形成的化合物等物质的量反应时的化学方程式________________。

(6)用电子式表示c、h两种元素以原子个数比1:1形成化合物的形成过程：______________________________________________________。

【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是

A. 550℃时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动

B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总