下列有关化合物X的说法正确的是

A. 分子中两个苯环一定处于同一平面

B. 不能与饱和Na2CO3溶液反应

C. 1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应

D. 在酸性条件下水解，水解产物只有一种

a.加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液

c.加水稀释至0.010 mol·L-1. d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液

（2）将等质量的锌投入等体积且pH 均等于3 的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V( 盐酸)________V(醋酸)(填“>”、“ <” 或“=”)。

（3）0.1mol/L 的某酸H2A 的pH=4，则H2A 的电离方程式为_________________。

（4）某温度下，Kw=1×10-12，将0.02mol/L的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混和液的pH=____。

A.甲图中的介质为海水

B.腐蚀过程中电能转化为化学能

C.铁电极反应式为Fe－3e－=Fe3＋

D.若在金属表面涂油漆，可以减弱铁的腐蚀

A.Na(s)Na2O(s)NaOH(aq)

B.Al2O3(s)AlCl3(aq)Al(s)

C.CaSO4(s)CaCO3(s)Ca(NO3)2(aq)

D.Fe2O3(s)Fe(s)Fe2(SO4)3(aq)

A.D溶液的pH=7

B.四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最小

C.A与C等体积混合后，溶液中有c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)

D.B与D等体积混合后，溶液中有c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)

【题目】在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是(　　)

A. 稀释溶液，水解平衡常数增大B. 加入CuSO4固体，HS－浓度减小

C. 升高温度，c(HS－)/c(S2－)减小D. 加入NaOH固体，溶液pH减小

（1）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1。SO2通常在NO2的存在下，进一步被氧化生成SO3(g)。写出NO2和SO2反应生成NO(g)和SO3(g)的热化学方程式为________。

（2）提高2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。

①温度为T℃时，在2 L的密闭容器中加入2.0 mol 和1.0 mol O2发生反应，达到平衡时容器内气体压强变为起始时的。该反应的平衡常数为_____。

②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是_____。

A．在其他条件不变时，减少容器的体积

B．在其他条件不变时，改用高效催化剂

C．在其他条件不变时，升高体系温度

D．1.0mol温度和容器体积不变，充入1.0 mol氦气

E．温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2

（3）利用如图所示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为______；若通入的NO体积为4.48 L(标况下)，则理论上另一电极通入SO2的物质的量应为_______。

（1）将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在约70 ℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为________；水解聚合反应会导致溶液的pH________。

（2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液（Sn2+将Fe3+还原为Fe2+），充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.000×102 mol·L1 K2Cr2O7溶液滴定至终点（滴定过程中与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。

①上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）_____。

（1）生活中明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常用作净水剂，其净水的原理是_____（用离子方程式表示）。

（2）工业上在850℃时用钠还原熔融态氯化钾的方法制备金属钾，发生的反应方程式为：Na(l) + KCl(l)NaCl(l) + K(g)，能制备钾的原因是_______。

（3）测得某工厂废水中含Cr2O72–的浓度为3.0×10–4 mol·L1，常温下，对该有害离子的处理流程如下：{已知：绿矾的化学式为FeSO4·7 H2O， Ksp [Cr(OH)3]＝6.0×10–31 }

① 步骤(Ⅰ)中发生反应的离子方程式为_________。

② 若忽略加入各种试剂后的废水体积变化，则Cr3+开始沉淀的pH为_________。

（4）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。查阅资料：25℃时，Ksp (AgCl)＝1.8×10–10，Ksp (AgI)＝8.3×10–17。

① 浊液a中存在沉淀溶解平衡（用方程式表示）______________。

② 用化学平衡原理解释步骤3中的实验现象_________。

A.醋酸与CaCO3反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B.向NaClO溶液中加入浓盐酸：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O

C.Cu与浓硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

D.向银氨溶液中加入CH3CHO溶液并水浴加热：CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH→CH3COO－＋NH4+＋2Ag↓＋3NH3＋H2O