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【题目】探究Na2O2与水的反应,实验如图:(已知:H2O2 H+ + HO2-HO2- H+ + O22-)下列分析不正确的是

A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃

B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应

C. ②、⑤中KMnO4MnO2的作用不同,产生气体的量也不同

D. 通过③能比较酸性:HClH2O2

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【题目】利用CH4可消除NO2的污染,反应原理为:CH4(g)+2NO2(g)N2(g) + CO2(g) +2H2O(g),在10L密闭容器中分别加入0.50mol CH41.2molNO2,测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示:

下列说法正确的是

A.组别①中0 ~20 min内,NO2降解速率为0.0125molL1min1

B.由实验数据可知温度T1T2

C.40min时,表格中M对应的数据为0.18

D.该反应只有在高温下才能自发进行

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【题目】下列各关系中能说明反应N23H22NH3已达到平衡状态的是(

A.3molH—H键断裂的同时有6molN—H键形成

B.c(H2)c(NH3)保持相等

C.2v(H2)3v(NH3)

D.v(N2)3v(H2)

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【题目】在下列各微粒中,能使水的电离平衡向电离的方向移动,且使溶液的pH7的是( )

A.B.HCO3-C.HSO4-D.K+

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【题目】2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列,准确预留了甲、乙两种未知元素的位置,并预测了二者的相对原子质量,部分原始记录如下:

下列说法不正确的是

A.元素甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA

B.元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4

C.原子半径比较:甲>乙>Si

D.推测乙可以用作半导体材料

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【题目】已知下面三个数据:7.2×10-44.6×10-44.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:

NaCN+HNO2HCN+NaNO2 NaCN+HFHCN+NaF NaNO2+HFHNO2+NaF

由此可判断下列叙述不正确的是

A.KHF=7.2×10-4B.KHNO2=4.9×10-10

C.根据两个反应即可得出结论D.KHCN<K(HNO2)<K(HF)

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【题目】用含锂废渣(主要金属元素的含量:Li~3.50%Ni~6.55%Ca~6.41%Mg~13.24%)制备Li2CO3,并用其制备Li+电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下:

资料:i.滤液1、滤液2中部分离子的浓度(g·L-1)

ii.EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物。

iii.某些物质的溶解度(S)如下表所示:

I.制备Li2CO3粗品

1)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是___

2)滤渣2的主要成分有___

3)向滤液2中先加入EDTA,再加入饱和Na2CO3溶液,90°C下充分反应后,分离出固体Li2CO3粗品的操作是__

4)处理1kg含锂3.50%的废渣,锂的浸出率为aLi+转化为Li2CO3的转化率为b,则粗品中含Li2CO3的质量是__g

II.纯化Li2CO3粗品

5)将Li2CO3转化为LiHCO3后,用隔膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH,再转化得电池级Li2CO3。电解原理如图所示,阳极的电极反应式是__,该池使用了__(”)离子交换膜。

III.制备LiFePO4

6)将电池级Li2CO3CFePO4高温下反应,生成LiFePO4和一种可燃性气体,该反应的化学方程式是__

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【题目】在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,将达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则

A.平衡向逆反应方向移动了

B.物质A的转化率减小了

C.物质B的质量分数增加了

D.a>b

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【题目】铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识,回答下列问题:

(1)铁和铁合金是生活中的常用材料,下列叙述中,正确的是________

A.纯铁硬度比生铁高

B.纯铁耐腐蚀性强,不易生锈

C.不锈钢是铁合金,只含金属元素

D.铁在一定条件下可与水蒸气反应

E.铁在冷的浓硫酸中钝化

(2)向沸水中逐滴加1mol/LFeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,该反应的离子方程式为____________,形成该分散系的微粒直径范围是_________

(3)电子工业需用30%FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式_________。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液,现有下列试剂:①氯气、②铁粉、③浓硝酸、④浓盐酸、⑤烧碱、⑥浓氨水,需用用到的一组试剂是__________

A. ①②④ B. ①③④⑥ C. ②④⑤ D. ①④⑥

(4)高铁酸钠Na2FeO3是一种新型净水剂。

①高铁酸钠主要通过如下反应制取:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O,X的化学式为__________

②高铁酸钠在水中可以发生如下反应:FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2。由此看来,高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有_____性,而能够除去水中悬浮物是因为________

③下列物质能作净水削的有_________

a.KAl(SO4)2·12H2O b.聚合硫酸铁[Fe(OH)(SO4)]n c.ClO2 d.“84消毒液

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【题目】反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为

v(A)=0.45 mol·L-1·min-1v(B)=0.6 mol·L-1·s-1v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 v(D)=0.45 mol·L-1·s-1,该反应进行的快慢顺序为

A. ④>③=②>① B. ④<③=②<① C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>①

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