（1）用系统命名法命名下列物质或者根据名称写出对应的结构简式。

_________________________

3，4，4-三甲基-1-戊炔_________________________________

（2）写出下列物质中的官能团的名称。

_________

（3）苯环上含 -C2H5、-CH3、-Br三个取代基的同分异构体有_____种。

（4）某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究。

步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜(催化剂)，氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收。2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水。

步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106。

步骤三：用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2：3 （如图Ⅰ）。

步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ。试填空：

①X的分子式为___________；X的习惯命名为___________；

②步骤二中的仪器分析方法称为___________。

（1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。

CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) K1

CH4 (g)+2NO2(g) = N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g) K2

CH4 (g)+4NO(g) = 2N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g) K3

K1、K2、K3依次为三个反应的平衡常数，则K3=____________（用K1、K2表示）

（2）在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在一定条件下发生反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2 (g)，测得NO的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：

①则该反应的△H ________0（填“﹤”“﹥”或“=”）。

②对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压强 p(B)代替物质的量浓度 c(B) 也可表示平衡常数kp，如果p1 =1.65MPa，求a点的平衡常数kp =_________（MPa）1 (结果保留 3 位有效数字，分压=总压×物质的量分数)。

（3）利用电化学原理，将NO2、O2和熔融的KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2O72的废水，如图所示；电解过程中溶液发生反应：Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3+ +7H2O。

①甲电池工作时，Y是气体，可循环使用。则石墨I附近发生的电极反应式为________。乙池中的pH________（填“变大”“变小”或“不变”）。

②工作时，在相同条件下，甲池内消耗的O2和NO2的体积比为____________。

（4）已知H3PO4为三元酸，Ka1=7.0×103mol·L1，Ka2=6.2×108 mol·L1，Ka3=4.5×1013mol·L 1。则 Na2HPO4水溶液呈________（填“酸”、“中”、“碱”）性，用Ka与Kh的相对大小，说明判断理由_____。

已知：Ⅰ. NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均难溶于水，Cr(OH)3是两性氢氧化物；

Ⅱ. Fe(OH)3不溶于NH4Cl—氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl—氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。

请回答下列问题：

（1）“酸溶”时应先将废镍催化剂粉碎，再与20%硫酸在100℃下反应2h，该操作的目的为____。

（2）“滤渣I”主要成分在工业上的用途为_______（只写1种即可），NH4Cl的电子式为_______。

（3）“一次碱析”时，加入的NaOH溶液需过量，含铬微粒发生反应的离子方程式为________。

（4）“氨解”的目的为_____________________。

（5）“氧化”时发生反应的离子方程式为___________________________。

（6）“二次碱浸”时，若使溶液中的Ni2+沉淀完全，则需维持c(OH-)不低于__________。(已知Ni(OH)2的Ksp=2×10-15， ≈1.4）。

（7）“系列操作”具体是指____________、过滤、洗涤、干燥。若所得NiSO4·7H2O晶体不纯，应继续进行的提纯操作名称为____________。

A. 由①、②可知， pH越大，+2价铁越易被氧化

B. 由②、③推测，若pH＞7，+2价铁更难被氧化

C. 由①、③推测，FeCl2被O2氧化的反应为放热反应

D. 60℃、pH=2.5时， 4 h内Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)

【题目】常温下，向浓度均为 0.1mol·L1、体积均为100mL的两种一元酸HA、HB的溶液中，分别加入固体NaOH，溶液中的lg随加入 NaOH 的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是

A.由水电离出的 c(H+)的顺序为：c﹥a﹥b

B.b 点时酸碱恰好完全中和

C.c 点溶液中：c(B)﹥c(HB)

D.常温下电离常数：HA﹤HB

（1）在2％的氢氧化钠溶液中通入氟气，发生反应：2F2＋2NaOH═2NaF＋H2O＋OF2。该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为____，OF2的电子式为___。

（2）SF6是一种优良的绝缘气体材料，分子结构中只存在S-F键，已知1molS（s）转化为气态硫原子时吸收能量280kJ，形成1molF-F、S-F键需放出的能量分别为160kJ、330kJ，试写出固态S单质和氟气反应生成SF6气体的热化学方程式______。

（3）用含氟牙膏刷牙，氟离子会与牙釉质[主要成分为Ca5（PO4）3OH]发生反应： Ca5（PO4）3OH（s）+F-（aq）Ca5（PO4）3F（s）+OH-（aq），该反应的平衡常数K=_____（已知Ksp[Ca5（PO4）3OH]=7×l0-37，Ksp[Ca5（PO4）3F]=2.8×l0-61）。

（4）聚四氟化烯常用于炊具的“不粘涂层”。制备四氟化烯的反应原理为：2CHClF2（g）C2F4（g）+2HCl（g）△H1（反应I），副反应为：3CHClF（g）C3F6（g）+3HCl（g）△H2（反应II），反应达到平衡时各气体的物质的量分数随温度的变化如图所示：

① 在恒温恒容的条件下，下列能够说明反应I达到化学平衡状态的是：_________（填标号）。

A.混合气体密度不再改变 B.混合气体平均相对分子质量不再改变

C.v正（C2F4）=2V逆（HCl） D.c（C2F4）与c（HCl）比值保持不变

② 图中曲线A表示的物质是：______（填化学式）。

③反应2CHClF2（g）C2F4（g）+2HCl（g）的△H_____0（填“＞”或“＜”）。

④工业上常在900℃以上通过裂解CHClF2来制取C2F4，其原因是______。

（5）25℃时，向amol/L的NaF溶液中滴加等体积bmol/L的盐酸使溶液呈中性（不考虑盐酸与氢氟酸的挥发，忽略溶液体积变化），则HF的电离平衡常数Ka=______。（用含a和b的代数式表示）

【题目】三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50 ℃和70 ℃ K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

下列叙述不正确的是

A.该反应为吸热反应

B.反应速率大小：va ＞vb

C.70 ℃时，平衡常数K =0.112/0.782

D.增大压强，可以提高SiHCl3的平衡转化率，缩短达平衡的时间

表1

表2

25℃时，用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1000mol/ L的两种酸HX、HZ（忽略溶液体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是

A. 表格中a<7

B. 25℃时，HX的电离常数Ka=1×10-6

C. Y和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高

D. 0.1000mol/L Na2Y的水溶液中：c(Y2-)+c(HY-)＋c(H2Y)=0.1000mol/L

A. XOH为强碱,MOH、YOH均 为弱碱

B. V(HCl)=15.00mL时,三份溶液中离子总浓度大小顺序: XOH>MOH>YOH

C. 当盐酸滴加至20.00 mL时,三条曲线刚好相交

D. 在逐滴加入盐酸至40.00mL的过程中,三份溶液中水的电离程度均先增大后减小

A. 该过程的总反应：C6H6O+7O26CO2+3H2O

B. 该过程中BMO表现较强氧化性

C. 降解产物的分子中只含有极性共价键

D. ①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1