下列说法正确的是

A.该反应为加聚反应

B.聚酯中不存在顺反异构

C.1mol III最多可与3mol H2反应

D.根据上述反应机理，可推知：

(1)气体通过无水硫酸铜，固体变蓝。说明气体中含有__________；

(2)气体通入品红溶液，溶液褪色；微热，溶液恢复红色。说明气体中含有__________(填“SO2”或“CO2”)；

(3)气体通入足量的澄清石灰水，产生白色沉淀。该小组认为气体中含有CO2，你认为该结论：__________(填“正确”或“不正确)。

A.OC段离子反应方程式为NH4++OH-=NH3·H2O

B.溶液中n(NH4+)=0.012mol

C.溶液中结合OH-能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+

D.欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是过滤、干燥、称量

A.NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)

B.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH和HCO浓度逐渐减小

C.通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)

D.当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(HCO)＞c(NH)＞c(NH3·H2O)＞c(CO)

(1)A是________(填化学式)

(2)实验室制取C时，常用________（填“向下”或“向上”）排空气法收集；

(3)B与D的单质在点燃条件下反应的化学方程式为______________________________

【题目】在密闭容器中进行如下反应： X2(g)+Y 2(g) 2Z(g) ，已知 X 2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( )

A.Z 为 0.3mol/LB.Y2 为 0.4mol/LC.X2 为 0.2mol/LD.Z 为 0.4mol/L

【题目】向某密闭容器中充入1mol N2和3molH2，一定条件下发生反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，达到化学平衡时，下列说法正确的是（ ）

A.反应停止了B.正逆反应速率相等

C.N2的浓度为0D.H2的转化率为100%

【题目】研究、、CO等大气污染气体测量及处理具有重要意义，目前，消除污染有多种方法．

(1)用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：某研究小组向某密闭容器中加人一定量的活性炭和NO，恒温条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下．

①时，该反应的平衡常数 ______ 保留两位小数．

②后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 ______ ；

③若30min后升高温度至，达到平衡时，容器中NO、、的浓度之比为5：3：3，则该反应的 ______ 填“”、“”或“”

(2)用催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：

①

②

③

写出与反应生成、和的热化学方程式 ______

(3)新型氨法烟气脱硫技术化学原理是采用氨水吸收烟气中的，再用一定量磷酸与上述吸收产物反应．该技术优点除了能回收利用外，还能得到一种复合肥料．

①该复合肥料可能的化学式为 ______ 写出一种即可．

②若氨水与恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈 ______ 性填“酸”或“碱”．已知常温下：氨水，，．

(4)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以和为原料制备HCOOH和的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应式为 ______ 常温下，的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数 ______ ．

资料：i. MnO4— 在酸性条件下最终被还原为Mn2+。ii. 酸性条件下氧化性: KMnO4＞KIO3＞I2 。

（1）实验1中溶液呈棕黄色，推测生成了________。

（2）实验小组继续对实验II反应中初始阶段的产物成分进行探究：

①经检验，实验II初始阶段I— 的氧化产物不是I2，则“实验现象a”为________。

②黑色固体是________。

③设计实验方案证明在“紫色清液”中存在IO3-：________。

④写出生成IO3-的离子方程式：________。

（3）探究实验II中棕褐色沉淀消失的原因。

用离子方程式解释实验II中棕褐色沉淀消失的原因：________。

（4）实验反思：KI和酸性KMnO4溶液反应过程中，所得产物成分与________有关（写出两点即可）。

【题目】钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。一种钠离子电池用碳基材料(NamCn)作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为Na1-mCoO2+NamCnNaCoO2+Cn。下列说法正确的是（ ）

A.放电时，Na+向负极移动

B.放电时，正极的电极反应式为NamCn-me-=mNa++Cn

C.充电时，阴极质量减小.

D.充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+