A.CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH

B.nCH2＝CH2

C.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

D.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。其工业合成原理为：

①2Fe(OH)3＋3NaClO＋10NaOH＝2Na2FeO4＋6NaCl＋8H2O

②Na2FeO4＋2KOHK2FeO4↓＋2NaOH

高铁酸钾与水反应生成Fe(OH)3胶体和氧气等。

【1】关于反应①下列说法正确的是

A.Fe(OH)3得到电子B.NaClO失去电子

C.NaClO被还原D.NaOH是氧化剂

【2】反应②属于

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

【3】关于反应②下列说法正确的是

A.减小Na2FeO4浓度能够加快反应速率

B.增大KOH浓度能够加快反应速率

C.升高温度可以减慢反应速率

D.加入足量的KOH可以使Na2FeO4100%转化为K2FeO4

【4】NaClO属于

A.氧化物B.酸C.碱D.盐

（1）装置②中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是_______。

A. H2SO4溶液 B. CCl4 C. 苯 D. 稀硝酸

（2）请将图中各装置按顺序连接（填装置接口字母）：c接______，______接____，____接______，____接____。

（3）装置④的作用是__________。

（4）检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到_________时再点燃酒精灯。

（5）若反应过程中CO2足量，钠与CO2充分反应后，生成的固体物质可能有多种情况，该同学提出以下猜想：

①生成的固体物质为Na2CO3

②生成的固体物质为Ns2CO3和C的混合物

③生成的固体物质为Ns2CO3和Na2O的混合物

④生成的固体物质为Ns2O和C的混合物

假如反应过程中有下列两种情况：

I. 观察到装置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，若装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该情况下钠与CO2反应的化学方程式____。

II. 装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入足量的稀盐酸中产生224ml（标准状况）CO2气体，溶液中残留固体的质量为___________。

（6）设计实验方案证明装置①中加入的金属钠部分被氧化____________。

【题目】资料显示“的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究与KI溶液发生反应的条件。

供选试剂：溶液、固体、固体。

该小组同学设计、两组实验，记录如下：

（1）选择Ⅰ装置用固体制取，为避免固体随进入Ⅱ试管对实验造成干扰，应进行的改进是________，组实验中与KI溶液反应的离子方程式是________。

（2）对比、两组实验可知，与KI溶液发生反应的适宜条件是________。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是________。

（3）为进一步探究碱性条件下KI与能否反应，用上图中的装置继续进行实验：

对于实验的现象，小明同学提出猜想“时不能氧化”，设计了下列装置进行实验，验证猜想。

（i）烧杯a中的溶液为________。

（ii）实验结果表明，此猜想不成立。支持该结论的实验现象是通入后________。

（iii）小刚同学向的KOH溶液含淀粉中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色。经检测褪色后的溶液中含有，褪色的原因是________用离子方程式表示。

（4）该小组同学对实验过程进行了反思：实验的现象产生的原因可能是________。

A.a气体是氯气，b气体是氢气

B.该装置中氯化钠电解槽阳极的电极方程式为：2Cl- - 2e- = Cl2↑

C.ClO2发生器中发生的反应：2ClO3- + 4H+ + 2Cl-=2ClO2↑ + Cl2↑ +2H2O

D.为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生产1mol ClO2需要补充44.8L b气体(标准状况)

（1）淀粉是____________糖（填“单”或“多”）；A的名称是_______。

（2）乙醛由不饱和烃制备的方法之一是_______________________（用化学方程式表示，可多步）。

（3）DE的化学反应类型属于_________反应；D结构中有3个相同的基团，且1mol D能与2mol Ag(NH3)2OH反应，则D的结构简式是______；D与银氨溶液反应的化学方程式为____________________________。

（4）B的直链同分异构体G的分子中不含甲基，G既不能与NaHCO3溶液反应，又不能与新制Cu(OH)2反应，且1mol G与足量Na反应生成1mol H2，则G的结构简式为______。

（5）B有多种脱水产物，其中两种产物的结构简式为______和______。

【题目】已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色) △H<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是( )

A.b点的操作是拉伸注射器

B.d点：v(正) > v(逆)

C.c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小

D.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则温度T(c) > T(d)

A. 属于酯类的有4种

B. 属于羧酸类的有2种

C. 既含有羟基又含有醛基的有3种

D. 存在分子中含有六元环的同分异构体

已知：①反应Ⅰ的化学方程式为：NH3＋H2O＋CO2＝NH4HCO3

②滤液含NH4Cl等溶质

⑴反应Ⅱ为复分解反应，写出该反应的化学方程式______。

⑵验证滤液中含Cl－离子的实验方法和现象为______。

⑶反应Ⅲ的化学方程式为______。

A.某烷烃的名称为2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷

B.等质量的甲醛与乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等

C.如图是某有机物分子的比例模型，该物质可能是一种氨基酸

D.化合物在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有NH3生成