下列推断正确的是

A.HX的电离方程式为HX＝H＋＋X-

B.T点时c（Na＋）＝c（Y-）＞c（H＋）＝c（OH-）

C.常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低

D.常温下，HY的电离常数

(1)已知有关反应的能量变化如图1：写出与反应制取和的热化学方程式：______。

(2)“催化重整法”制氢气：，不仅可以得到合成气和，还对温室气体的减排具有重要意义。上述反应中相关的化学键键能数据如表所示。

①根据键能计算，该反应的______。

②按一定体积比加入和，在恒压下发生反应，温度对CO和产率的影响如图2所示。实际生产中此反应优选温度为900℃，原因是______。

③某温度下，将、以及催化剂进行加入容器中，达到平衡时，平衡常数______。

(3)合成气在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜Ⅰ溶液来吸收其中的CO杂质，其反应是：，必须除去原料气中CO的原因是______。醋酸二氨合铜Ⅰ吸收CO的生产适宜条件应是______填序号。

A.高温高压 B.高温低压 C.低温高压 D.低温低压

LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2．下列说法错误的是（　　）

A.放电时电子从N极流向M极

B.放电时N电极的反应式为：LixC6－xe－=xLi++C6

C.M极的物质具有较强还原性

D.相对于传统铅蓄电池，锂电池的比能量较高

A.土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池

B.金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属

C.金属棒X上发生反应：M－ne－=Mn＋

D.这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是_____________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________。

（2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是______________。1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：

分别表示N2、H2、NH3。图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是________________、____________________。

（3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是_____________________；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是______________________________。

（4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：

碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O

NH3还原法：8NH3+6NO27N2+12H2O（NO也有类似的反应）

以上两种方法中，符合绿色化学的是________________________________。

（5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的________%。

【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义，对于密闭容器中的反应：

(1)写出该反应的逆反应的化学平衡常数表达式______，升高温度，该反应化学反应速率______，氢气的转化率______以上均填“增大”、“减小”或“不变”。实际生产中温度一般控制在，原因是______。

(2)能表示该反应在恒温恒容密闭容器中时刻后已经达到平衡状态的图示是______。

(3)浓度的氨水，pH为当用蒸馏水稀释100倍时，则的电离平衡将向______方向移动填“正”或“逆”，溶液的pH将为______“大于”“小于”“等于”。

设计一个简单实验，证明一水合氨是弱碱：______。

某化学兴趣小组进行了下列关于氯化铵的课外实验：

（实验操作）

浸过氯化钠溶液的布条很快烧光，浸过氯化铵溶液的布条不燃烧，冒出白烟。

(4)氯化铵饱和溶液中离子浓度由大到小的顺序是______。白烟的成分是______。

(5)请推测浸过氯化铵溶液的布条不燃烧、不易着火的主要原因写出一条即可______

A.本工艺电解饱和氯化钠溶液时，阳极主要产生氯气，阴极产生氢气

B.吸收塔内的温度不宜过高

C.气体Y具有还原性

D.吸收塔中发生的离子反应为：H2O2+2OH-+2C1O2=2C1O2-+O2+2H2O

A.AB.BC.CD.D

(1)天然水净化处理过程中需要加入混凝剂，常用的混凝剂有明矾、硫酸铝、硫酸铁等，其净水作用的原理是 ______。

(2)水的净化与软化的区别是：水的净化是指 ______ ，而水的软化是指 ______。

(3)目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是电渗析法，图是利用电渗析法对海水进行淡化处理的原理图。已知海水中含、、、、等离子，电极为惰性电极。

①阳离子交换膜只允许阳离子通过是 ______ 填“A”或“B”。

②写出通电后阳极区的电极反应式 ______ 。

(4)海水除了可以得到淡化水之外，还可提取多种化工原料．由海水制备无水氯化镁主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是 ______ 填序号。

(5)海水电解制得的氢气用于合成氨，某合成氨厂生产流程图如图：

①第(1)个设备中先把和压缩的目的是 ______ 。

②在第(3)个设备中用冷却方法分离出 ______ ，其目的是 ______ 。

I.(1)已知：一定条件下可被甲烷还原“纳米级”的金属铁。其反应为：

①此反应的化学平衡常数表达式为______

②在容积均为VL的I、II、III三个相同密闭容器中加入足量，然后分别充入amol，三个容器的反应温度分别为、、且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时的体积分数如图1所示，此时I、II、III三个容器中一定处于化学平衡状态的是______；上述反应的______填“大于”或“小于”，该反应在______填“高温”、“低温”或“任意温度”下可自发进行。

利用天然气为原料的一种工业合成氨简式流程图如图2：

(1)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：Ⅰ；

Ⅱ；

①对于反应Ⅰ，在一定温度下的恒容容器中，表示其已达到最大化学反应限度的叙述正确的是______。

A.单位时间内1mol消耗，同时有3mol生成；

B.、、CO的物质的量浓度相等；

C.混合气体的密度不再改变；

D.混合气体的压强不再改变。

②则反应；______用含、的代数式表示。

(2)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，反应原理为：在容积为10L的密闭容器中进行，起始时充入、反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图3所示。

①实验a从开始至平衡时的反应速率______；实验c中的平衡转化率为______。

②与实验a相比，其他两组改变的实验条件是：b______，c______。

③M点的逆反应速率______N点的正反应速率填“”、“”或“”；N点时再加入一定量，平衡后的体积分数______填“增大”、“减小”或“不变”。