(1)该反应的化学方程式是_________。若t1=10min，用X表示化学反应速率为_________

(2)若上述反应中X，Y，Z分别为NH3、H2、N2， 且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1 min时，该反应吸收的热量为_______；

(3)保持容器温度不变，缩小容器体积，化学反应速率_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。化学平衡常数K_______ (填“增大”或“减小”或“不变”)

(4)在一定容积的密闭容器中,进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

回答下列问题：

①该反应的化学平衡常数表达式为K=__________

②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______

A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变

C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)

(5)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为__________℃；

(6)在800℃时，发生上述反应,某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)=2mol·L-1,c(H2)=1.5mol·L-1，c(CO)=1mol·L-1，c(H2O)=3mol·L-1，则下一时刻，反应向__________(填"正反应"或"逆反应")方向进行。

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1=-571.8 kJ/mol；

②CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH2=-192.9 kJ/mol

(1)表示甲醇完全燃烧热的的热化学方程式为________________；

(2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2=__________。(用E1、E2的相关式子表示)；

(3)捕碳技术(主要指捕获CO2在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下反应：

反应Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq) △H1

反应Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq) △H2

反应Ⅲ: (NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) △H3

则ΔH3与ΔH1 、ΔH2与之间的关系为ΔH3 =_________；

(4)拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量：

已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=akJ/mol，试根据表中所列键能数据估算a的值______。(注明“+”或“﹣”)。

A.氧化物对应的水化物的酸性：Z> Y> X

B.元素X可与元素W形成化合物W2X，该化合物与水能产生可燃气体

C.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

D.Z氢化物的沸点一定比X氢化物的佛点高.

已知：①E的分子式为C5H8O4，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同化学环境的氢原子，其个数比为3∶1；

(R、R′、R″代表相同或不相同的烃基)。

(1)A分子中的含氧官能团的名称是________________。

(2)D→E反应的化学方程式是____________。

(3)A→B反应所需的试剂是________________。

(4)G→H反应的化学方程式是____________。

(5)已知1 mol E与2 mol J反应生成1 mol M，则M的结构简式是________。

(6)E的同分异构体有下列性质：①能与NaHCO3反应生成CO2；②能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有________种，其中任意1种的结构简式是________。

(7)J可合成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是________。

已知：K2MnO4固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性且能发生可逆的歧化反应。

(1)“操作I”中玻璃棒的作用是____________。“操作Ⅱ”时，当__________时，停止加热，自然冷却，抽滤后即可获得紫黑色KMnO4晶体。

(2)向“浸取液”中通入CO2，调节其pH，经“过滤”得滤渣I，滤渣I的成分为__________。

(3)“熔融煅烧”时，MnO2参与反应的化学方程式为_________________________。

(4)“歧化”时，加入冰醋酸的目的是___________________________(用必要的离子方程式和文字解释)。

(5)“歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的是___________(填字母)。

a．浓盐酸 b．亚硫酸 c．稀硫酸 d．氢碘酸

(6)制取过程中，若pH调节不合理易生成Mn2+。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含0.05mol·L-1Mn2+废水中通入一定量H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.0×10-4mol·L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=__________。[已知：H2S的Ka1=1.3×10-7 Ka2=5.0×10-15；Ksp(MnS)=2.5×10-14]

注：加热为微热，忽略溶液体积变化。

A.实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色的原因是Fe3+水解产生了少量Fe(OH)3

B.实验②中，酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响

C.实验③中，存在平衡：Fe3+ +4Cl- +2H2O[FeCl4(H2O)2]-

D.实验④中，可证明升高温度，Fe3+水解平衡一定正向发生移动

A.图甲表示H2O2在有、无催化剂下的分解反应能量变化曲线，b表示有催化剂时的反应

B.图乙表示0.1molMgCl26H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

C.图丙表示KNO3和NaCl的溶解度曲线，若欲除去NaCl中少量KNO3，可将混合物制成较高温度下的浓溶液再冷却结晶、过滤

D.图丁表示碳酸盐的溶解平衡曲线[pM=-lgc(M)，p(CO32-)=-lgc(CO32-)]，则Ksp(CaCO3)>Ksp(MgCO3)

A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液碱性增强

B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C. 阴极区溶液pH降低，阳极区溶液pH升高

D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

回答下列问题：

（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是__________________。

（2）以上装置中需要加热的仪器有_______ (填写字母)，操作时应先点燃_____处的酒精灯。

（3）A装置中发生反应的化学方程式是____________________________。

（4）D装置的作用是____________________________。

（5）读取氮气的体积时，应注意①_________________；②_________________。

（6）实验中测得氮气的体积为VmL(标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有____________________。

A．生成二氧化碳气体的质量

B．生成水的质量

C．通人氧气的体积

D．氨基酸的相对分子质量

【题目】镉镍可充电电池的充、放电反应按下式进行：Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，由此判断，下列说法错误的是

A. 放电时，NiO(OH)作正极

B. 放电时，Cd发生还原反应

C. 电解质溶液为碱性溶液

D. 充电时，阳极反应为Ni(OH)2＋OH－－e－== NiO(OH)＋H2O