①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) △H1=－393.5kJ·mol－1；

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2=－571.6kJ·mol－1；

③2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)+ 2H2O(l) △H3=－2599kJ·mol－1；

则反应2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的反应热△H为（ ）

A.-237.46kJ·mol-1B.+226.7kJ·mol-1

C.-226.7kJ·mol-1D.+237.46kJ·mol-1

A.电流沿导线由Cu片流向Ag片

B.正极的电极反应是Ag＋＋e－＝Ag

C.Cu片上发生还原反应，Ag片上发生氧化反应

D.反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液

A. 在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次

B. 大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小

C. 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大

D. 从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题

A.反应①表明CrO3有酸性氧化物的性质

B.CrO42-在碱性溶液中不能大量存在

C.只有反应③为氧化还原反应

D.基态铬原子的价电子排布式为3d44s2

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH = －Q2； 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = －Q3

常温下，取甲烷和氢气体积比为4:1的混合气体11.2L（已折合成标准状况），完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（ ）

A.0.4Q1 + 0.05Q2B.0.4Q1 + 0.05Q3C.0.4Q1 + 0.1Q2D.0.4Q1 + 0.1Q3

A.物质a分子中碳原子和氧原子均采取sp3杂化

B.b的一氯代物有3种

C.a生成b的反应类型为取代反应，并有极性共价键形成

D.该材料的吸附作用具有选择性，利用此法可减少CO2的排放

(1)W元素属于_______区元素。其基态原子的电子排布式为____________

(2)W2+能与氨气分子形成配离子[W(NH3)4]2+。其中配体分子的空间构为________，写出该配离子的结构简式(标明配位键)_________

(3)X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH2)2，其中X原子的杂化方式为_____；1mol该分子中σ键的数目为__________

(4)X的某种晶体为层状结构可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图所示，则其化学式可表示为____________。

(5)元素Y与元素Z形成的晶体结构如图所示。设晶胞中最近的Y的离子与Z的距离为a pm。该化合物的摩尔质量为b g/ mol，则该晶胞密度的计算式为_________g/cm3

(1)已知在298 K和101 kPa条件下：

FeS2(s)=FeS(s)+S(s) H1

S(s)+ O2(g)=SO2(g) H2

4FeS(s)+7O2(g)=2Fe2O3(s) +4SO2(g) H3

则在该条件下FeS2与O2生成Fe2O3和SO2的热化学方程式为_______。

(2)催化氧化反应：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H<0。在体积可变的密闭容器中，维持压强为101 kPa和初始n(SO2)=2mol，充入一定量的O2，SO2的平衡转化率α(SO2)随O2物质的量n(O2)的变化关系如图所示：

①在1000℃时，SO2平衡转化率随着O2物质的量的增大缓慢升高，解释其原因________。

②a点时SO3的平衡分压p(SO3)=_________Pa(保留两位有效数字，某组分的平衡分压=总压×某组分的物质的量分数)。

(3)保持温度不变，向固定体积的密闭容器中充入一定量的SO2、O2。请画出平衡体系中SO3的体积分数φ(SO3)随初始SO2、O2的物质的量之比[n(SO2)/n(O2)]的变化趋势图______：

(4)已知活性氧可以把SO2快速氧化为SO3，根据计算机模拟结果，在炭黑表面上O2转化为活性氧的反应历程与能量变化关系如图所示。下列说法不正确的是_______(填字母代号)。

A.O2转化为活性氧是氧氧键的断裂与碳氧键的生成过程

B.该过程的最大能垒(活化能)E正=0.73 eV

C.每活化一个O2分子最终吸收0. 29 eV能量

D.依题炭黑可以作为SO2转化为SO3的催化剂

E.其他条件相同时，炭黑颗粒越小，反应速率越快

(5)硫酸工厂尾气中的SO2可被NaOH溶液吸收，用惰性电极将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH的同时得到H2SO4，写出阳极的电极反应式：___________

(1)甲池为__________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为______________。

(2)丙池中E电极为_________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，电极的电极反应式为_____________。该池总反应的化学方程式为___________________。

(3)当乙池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_____mL(标准状况)。

(4)一段时间后，断开电键K,下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是___(填选项字母)。

A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3

【题目】常温下联氨(N2H4)的水溶液中存在有：①N2H4+ H2ON2H5++OH- K1②N2H5+ +H2ON2H6++OH- K2。该溶液中的微粒的物质的量分数(X)随-lg c(OH-)变化的关系如图所示。则下列叙述不正确的是（ ）

A.图中Ⅲ对应的微粒为N2H62+

B.若C点为N2H5Cl溶液，则存在：c(Cl-)>c(N2H5+ )+2c(N2H62+ )

C.将10mL0.1mol/L的联氨溶液与5mL0.1mol/L.的盐酸溶液混合后，所得溶液pH等于8

D.常温下羟胺(NH2OH)的Kb=10-10，将少量联氨水溶液加入到足量NH3OHCl溶液中，发生的反应为N2H4+NH3OH+=N2H5+ +NH2OH