【题目】反应A(g)+B(g) C(g) +D(g) 发生过程中的能量变化如图，△H 表示反应的焓变。下列说法正确的是( )

A. 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大

B. 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H增大

C. △H < 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少

D. △H > 0，反应达到平衡时，增大压强，A的转化率不变

A.78g Na2O2 与足量水反应中电子转移了0．2NA

B.1 mo1甲基中含有7NA个电子

C.62 g白磷中含P—P键为3NA

D.1mol氖气含有的原子数为2 NA

A. 用NaHCO3粉末作灭火剂

B. 实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞

C. 实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释

D. 加热蒸干A1C13溶液得到A1(OH)3固体

A.①②③⑥B.①②⑥C.②③D.全部

A．在船舶的外壳装上锌块可防止其发生电化学腐蚀，叫作外加电流的阴极保护法.

B．浓硫酸具有吸水性,因此可用作干燥剂,能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体

C．FeCl3溶液加热蒸干、灼烧得到Fe2O3

D．用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg

【题目】某铅酸蓄电池的工作原理如图所示，其总反应式为。下列判断不正确的是

A.闭合K时，d电极的反应式为

B.当电路中转移电子时，Ⅰ中消耗的为

C.闭合K时，Ⅱ中向c电极迁移

D.闭合K一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

A.NaC1溶液B.NaOH溶液C.CuSO4溶液D.Na2SO4溶液

【题目】一定温度下，向1L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HI(g) H2(g)+I2(g)，H2物质的量随时间的变化如图所示。

（1）0~2 min内的平均反应速率v(HI)=______________________。 该温度下，H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数K=________。

（2）相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_________原来的2倍。

a．平衡常数 b．HI的平衡浓度

c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数

（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的_______，产生H2的速率将增大。

a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3

（4）某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H2+O2===2H2O，下列有关说法正确的是___________

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－

C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2

D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

【题目】（1）①在BF3分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为________；

②在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________。

（2）①Y2X2(C2H2)分子中Y原子轨道的杂化类型为______，1 mol Y2X2含有σ键的数目为______。

②元素Y(C)的一种氧化物与元素Z(N)的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式为________。

③化合物ZX3(NH3)的沸点比化合物YX4(CH4)的高，其主要原因是______________________。

（1）则95℃时，水的电离平衡曲线应为B，请说明理由______________________．

25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为______________。

（2）95℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是______________．

（3）曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1______________α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)。

（4）曲线B对应温度下，将0.02mol/LBa(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH=________________。