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【题目】向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液,所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A.曲线N表示pH与的变化关系
B.交点e的溶液中:c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-)
C.d点溶液中:c(H+)-c(OH-)=c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)
D.Ka2(H2Y)=10-4.3
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【题目】盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出了X kJ热量。已知碳完全燃烧的焓变△H= 一Y kJ·mol-1,则lmol C与O2反应生成CO的反应热△H为 ( ) kJ·mol-1
A.一Y B.—(10X—Y) C.一(5X—O.5Y) D.+(10X—Y)
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【题目】在恒容密闭容器中,将10mol CO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=1,平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是( )
A.CO、H2S的转化率之比为1∶1
B.达平衡后H2S的体积分数为4%
C.升高温度,COS浓度减小,表明该反应是吸热反应
D.恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol,平衡不移动
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【题目】已知400℃和1.01×105Pa时的气体摩尔体积为55.20 L/mol,在该条件下有1 mol气体X发生如下反应并达到平衡:2X(g)=mY(g)+Z(g),测得平衡混合气中X的体积分数为58.80%,混合气体的总质量为46.00 g,混合气体的密度为0.72 g/L。则平衡混合气体的平均相对分子质量为 ( )
A.58.80B.6.00C.39.74D.16.13
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【题目】一定条件下,在体积不变的密闭容器中,能表示反应: X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol Y
A.①②B.①④C.②③D.③④
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【题目】表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.1mol硝基与46g二氧化氮
所含的电子数均为
B.液与
溶液中的
数目相同
C.标准状况下,三氯甲烷中含碳氯共价键的数目为
D.向FeI2溶液中通入适量,当有
被氧化时,转移的电子数为
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【题目】现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力,常用于电解池、原电池中。电解NaB(OH)4溶液可制备H3BO3,其工作原理如图。下列叙述错误的是
A.M室发生的电极反应式:2H2O-4e-=O2↑+4H+
B.产品室发生的反应是:B(OH)4-+H+H3BO3+H2O
C.理论上每生成1 mol产品,阴极室可生成标准状况下5.6 L气体
D.b膜为阴离子交换膜
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 1 mol SiO2晶体中,含有 SiO键的数目为2 NA
B. 16.8 g铁粉与足量高温水蒸气反应,转移电子数为0.8 NA
C. 1 mol·L1AlCl3溶液中,含有Cl的数目为3 NA
D. 18 g D2O和H2O的混合物中,含有的中子数为9 NA
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【题目】某温度下,向2L的密闭容器中投入一定量的X和Y,在催化剂的作用下发生反应:X(g)+Y(g) 2Z(g)。反应过程中测定的部分数据如下表:
t/min | n(X)/mol | n(Y)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
1 | 0.90 | |
2 | 0.80 | |
4 | 0.20 |
下列说法正确的是
A.反应0~2min末的平均速率υ(Z)=0.2 mol/(L·min)
B.在2min~4min间,υ(X)正<υ(Y)逆
C.生成2 mol Z的同时消耗1 mol Y能说明该反应已达化学平衡状态
D.其他条件不变,再充入1.2 mol X和0.6 mol Y,X的转化率将减小
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【题目】反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,达到平衡时,下列措施:
①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是( )
A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥
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