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【题目】将500 mL 0.1mol·L-1CuSO4和1 mol·L-1NaC1混合溶液,用石墨为电极电解。一段时间后在阳极收集到4.48 L(标况下)气体,溶液体积几乎没有变化。
计算: (已知:lg2=0.3,lg3=0.5)
(1)阴极析出铜的质量为多少克?__________
(2)计算电解后溶液的pH__________
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【题目】某课外兴趣小组用0.1000 mol·L1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,实验操作如下,请完成以下问题。
A.___________________________。
B.分别用蒸馏水洗干净酸式滴定管和碱式滴定管。
C.用待测定的盐酸溶液润洗酸式滴定管。
D.用酸式滴定管取稀盐酸 25.00 mL,注入事先洗干净的锥形瓶中,加入指示剂。
E.碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2~3 cm处,再把碱式滴定管固定好,排尽尖嘴部分的气泡,并调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
F.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。
G.另取锥形瓶,再重复操作一次。
(1)定滴管在使用前需进行的操作A是___________________________。
(2)滴定实验所需的玻璃仪器有______________。(填字母)
A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.量筒 D.锥形瓶
E.铁架台 F.滴定管夹 G.烧杯 H.白纸
(3)该小组同学选用酚酞做指示剂,滴定终点的现象为________________________________。
(4)该小组某一次滴定操作中,酸式滴定管的始终液面如图所示,
则本次滴入的盐酸体积为 ___________ mL。
(5)该小组学生某3次实验的有关数据分别记录如下表:
滴定次数 | 待测HCl溶液的体积/mL | 0.1000 mol/LNaOH的体积(mL) | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 2.00 | 27.91 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
依据上表数据列式计算该HCl溶液的物质的量浓度为_______________。
(6)下列操作中可能使测定结果偏低的是___________(填字母)。
A.酸式滴定管未润洗就直接注入待测液HCl溶液
B.滴定前盛放HCl溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取NaOH标准液时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
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【题目】水溶液中的离子反应在许多领域都有广泛的应用,请回答下列问题。
(1)在配制氯化铁溶液时,常常会出现浑浊,可以加入少量的__________防止上述问题。
(2)明矾具有净水的作用,原因是:___________________________(用离子方程式表示)。
(3)将25 ℃时pH=12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性,则a∶b=______________。
(4)加热蒸干AlCl3溶液并灼烧所得固体,最终得到的产物是______________
(5)常温下,已知Ksp[M(OH)3] =1.0×1038,要使溶液中的M3+降至105mol/L,则应调节溶液pH=________。
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【题目】氨、尿素[CO(NH2)2]都是氮的重要化合物,在工农业生产中应用广泛。
(1)已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1
①取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量____92.2kJ(填“>”、“=”或“<”),原因是_______________。
②使用催化剂,该反应△H_____(填“变大”“变小”或“不变”)。
③已知:分别破坏1molN≡N键、1molH-H键需要吸收的能量为:946kJ、436kJ,则破坏1molN-H键需要吸收的能量为_____。
④当容积一定时,能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______________
a.容器中总压强不变 b.混合气体中c(CO)不变 c.v正(H2)=v逆(N2)
d.c(H2)=c(NH3) e. 混合气体密度不再变化 f.颜色不再变化
g. 混合气体平均相对分子质量不再变化
(2)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知:
Ⅰ.2NH3(g)+CO2(g)==NH2CO2NH4(s)△H=﹣159.5kJ/mol
Ⅱ.NH2CO2NH4(s)==CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+116.5kJ/mol
Ⅲ.H2O(l)==H2O(g)△H=+44.0kJ/mol
①写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_______________________。
②化学家正在研究尿素动力燃料电池。用这种电池直接去除城市废水中的尿素,既能产生净化的水,又能发电,尿素燃料电池结构如图所示,回答下列问题:
电池中的负极为_____(填“甲”或“乙”),乙的电极反应式为_____________,电池工作时,理论上每净化1mol尿素,消耗O2的体积(标准状况下)约为_____L。
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【题目】下列各组物质中,不能按(“→”表示一步完成)的关系相互转化的是 ( )
选项 | a | b | c |
A | Fe | FeCl3 | FeCl2 |
B | Cl2 | NaClO | NaCl |
C | Si | SiO2 | H2SiO3 |
D | HNO3 | NO | NO2 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】下列实验操作规范且能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 操作 |
A | 取20.00 mL盐酸 | 在25 mL酸式滴定管中装入盐酸。调整初始读数为5.00 mL后,将剩余盐酸全部放入锥形瓶中 |
B | 测量饱和Na2CO3溶液的pH值 | 用蒸馏水湿润pH试纸,放入Na2CO3溶液中,观察pH试纸颜色,并与比色卡对比,读出pH值 |
C | 制取纯净的FeCl 3固体 | 加热蒸干FeCl3溶液 |
D | 验证Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2] | 将0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是
A.充电时阳极反应:Ni(OH)2 -e— + OH- = NiOOH + H2O
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
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【题目】下图为直流电源,
为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,
为电镀槽,接通电路后发现
上的c点显红色,为实现铁上镀锌,接通
后,使c、d两点短路,下列叙述正确的是( )
A. a为直流电源的负极
B. f电极为锌板
C. c极发生的反应为2H++2e-=H2↑
D. e极发生还原反应
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【题目】某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A和2 mol B发生反应:
3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),5min后达到平衡,测得生成1.6 mol C,则下列说法正确的是
A. 该反应的化学平衡常数表达式是K=
B. 此时,B的平衡转化率是40%
C. 增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大
D. 若向平衡体系中加入少量C,则正、逆反应速率均增大
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