计算: (已知：lg2=0.3,lg3=0.5)

（1）阴极析出铜的质量为多少克？__________

（2）计算电解后溶液的pH__________

A．___________________________。

B．分别用蒸馏水洗干净酸式滴定管和碱式滴定管。

C．用待测定的盐酸溶液润洗酸式滴定管。

D．用酸式滴定管取稀盐酸 25.00 mL，注入事先洗干净的锥形瓶中，加入指示剂。

E．碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，排尽尖嘴部分的气泡，并调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

G．另取锥形瓶，再重复操作一次。

（1）定滴管在使用前需进行的操作A是___________________________。

（2）滴定实验所需的玻璃仪器有______________。（填字母）

A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．量筒 D．锥形瓶

E．铁架台 F．滴定管夹 G．烧杯 H．白纸

（3）该小组同学选用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为________________________________。

（4）该小组某一次滴定操作中，酸式滴定管的始终液面如图所示，

则本次滴入的盐酸体积为 ___________ mL。

（5）该小组学生某3次实验的有关数据分别记录如下表：

依据上表数据列式计算该HCl溶液的物质的量浓度为_______________。

（6）下列操作中可能使测定结果偏低的是___________(填字母)。

A．酸式滴定管未润洗就直接注入待测液HCl溶液

B．滴定前盛放HCl溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取NaOH标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（1）在配制氯化铁溶液时，常常会出现浑浊，可以加入少量的__________防止上述问题。

（2）明矾具有净水的作用，原因是：___________________________（用离子方程式表示）。

（3）将25 ℃时pH=12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a∶b=______________。

（4）加热蒸干AlCl3溶液并灼烧所得固体，最终得到的产物是______________

（5）常温下，已知Ksp[M(OH)3] =1.0×1038，要使溶液中的M3+降至105mol/L，则应调节溶液pH=________。

（1）已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol-1

①取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量____92.2kJ(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是_______________。

②使用催化剂，该反应△H_____(填“变大”“变小”或“不变”)。

③已知：分别破坏1molN≡N键、1molH－H键需要吸收的能量为：946kJ、436kJ，则破坏1molN－H键需要吸收的能量为_____。

④当容积一定时，能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______________

a．容器中总压强不变 b．混合气体中c（CO）不变 c．v正（H2）=v逆（N2）

d．c（H2）=c（NH3） e. 混合气体密度不再变化 f.颜色不再变化

g. 混合气体平均相对分子质量不再变化

（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：

Ⅰ.2NH3(g)+CO2(g)==NH2CO2NH4(s)△H＝﹣159.5kJ/mol

Ⅱ.NH2CO2NH4(s)==CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H＝+116.5kJ/mol

Ⅲ.H2O(l)==H2O(g)△H＝+44.0kJ/mol

①写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_______________________。

②化学家正在研究尿素动力燃料电池。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示,回答下列问题：

电池中的负极为_____(填“甲”或“乙”)，乙的电极反应式为_____________，电池工作时，理论上每净化1mol尿素，消耗O2的体积(标准状况下)约为_____L。

【题目】分子式为C5H11Cl的卤代烃，其分子中含有两个—CH3、两个—CH2—、一个和一个—Cl，它可能的结构有(　　)

A.2种B.3种C.4种D.5种

【题目】下列各组物质中，不能按(“→”表示一步完成)的关系相互转化的是 ( )

A.AB.BC.CD.D

A. A B. B C. C D. D

【题目】镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

【题目】下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽，接通电路后发现上的c点显红色，为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路，下列叙述正确的是（ ）

A. a为直流电源的负极

B. f电极为锌板

C. c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑

D. e极发生还原反应

3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，5min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是

A. 该反应的化学平衡常数表达式是K＝

B. 此时，B的平衡转化率是40%

C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D. 若向平衡体系中加入少量C，则正、逆反应速率均增大