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【题目】A、B、C、D、E、F六种常见的单质或化合物在一定条件下有如下图所示的相互转化关系,所有反应物和生成物均已给出。
(1)若B在常温下为液态;C是一种有磁性的化合物;E是一种无色、无味的有毒气体。则反应③的化学方程式______________。
(2)若B由两种元素组成,其简单离子的电子层结构相同;绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环。则B的电子式为_________________,11.6 g A和E组成的混合气体与足量的B固体反应,固体增重3.6 g,则A、E混合气中E 的体积分数为_________________________。
(3)若A和E都是第四周期常见的金属单质,其余都是常见的盐,反应①②③都在溶液中进行,则B、C、F氧化性由强到弱顺序为(用离子符号表示)____________。
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【题目】用酒精灯加热下列溶液,蒸干后灼烧,所得固体质量最大的是( )
A. 20 mL 2 mol/L FeCl3溶液 B. 40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液
C. 20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液 D. 40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液
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【题目】工业上生产MnO2和Zn的主要反应有:
①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4 下列说法不正确的是( )
A.H2SO4氧化性大于MnO2B.①中析出16 g S时转移l mol电子
C.②反应电解时阴极上Zn2+先放电D.硫酸在该生产中可循环利用
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【题目】下列说法正确的是( )
A.苯酚沾在手上,应立即用NaOH溶液清洗
B.给试管中液体加热时,液体不超过试管容积的
C.用升华法分离碘和氯化铵的混合物
D.试管壁上的银镜可用稀硫酸洗涤
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【题目】已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1
④H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0kJ·mol-1
下列结论正确的是( )
A.碳的燃烧热大于110.5kJ·mol-1
B.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ 热量
C.氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的反应热为ΔH=571.6kJ·mol-1
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【题目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )
A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1
C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1
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【题目】一定量的Fe和Fe2O3混合物投入250ml 2mol/L的HNO3溶液中,反应完全,无固体剩余,生成1.12L NO气体(标准状况),再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液,要使铁元素全部沉淀下来,所加入NaOH溶液的体积最少是 ( )
A.450mlB.500ml
C.400mlD.无法判断
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【题目】已知:①2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+483.6 kJ·mol-1 ②H2S(g)===H2(g)+S(g) ΔH=+20.1 kJ·mol-1下列判断正确的是( )
A. 氢气的燃烧热:ΔH=-241.8 kJ·mol-1
B. 相同条件下,充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJ
C. 由①②知,水的热稳定性小于硫化氢
D. ②中若生成固态硫,ΔH将增大
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【题目】天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2),充电时LiCoO2中Li被氧化,Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中,以LiC6表示。电池反应LiCoO2+C6
CoO2+LiC6,下列说法正确的是 ( )
A.充电时,电池的负极反应为LiC6-e-=Li+C6
B.放电时,电池的正极反应为CoO2+Li2++e-=LiCoO2
C.羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质
D.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低
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【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A.HCl与NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和氨水反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应热△H=+566.0kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
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