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【题目】留兰香(薄荷中的一种)可用来治疗感冒咳嗽、胃痛腹胀、神经性头痛等,其有效成分为葛缕酮(结构简式如图)。下列有关葛缕酮的说法正确的是
A.葛缕酮的分子式为C10H16O
B.葛缕酮使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同
C.葛缕酮中所有碳原子可能处于同一个平面
D.羟基直接连苯环且苯环上有2个取代基的葛缕酮的同分异构体有12种
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【题目】NaClO2(亚氯酸纳)是常用的消毒剂和漂白剂,工业上可采用电解法制备,工作原理如图所示。下列叙述正确的是
A. 若直流电源为铅蓄电池,则b极为Pb
B. 阳极反应式为ClO2+e-=ClO2-
C. 交换膜左测NaOH的物质的量不变,气体X为Cl2
D. 制备18.1gNaClO2时理论上有0.2molNa+由交换膜左侧向右侧迁移
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【题目】工业上以软锰矿(主要成分为MnO2,另含有少量FeCO3、Al2O3、SiO2)为原料制取金属锰的工艺流程如下:
(1)写出“浸渣”中主要成分的用途 ________(写出两条)。
(2)滤渣1的主要成分是 ________(用化学式表示)
(3)经检测“浸取液”中无Fe2+,“浸取”时MnO 2发生反应的离子方程式为 ________。
(4)写出“沉锰”操作中发生反应的离子方程式:________。
(5)将“酸溶”后的溶液作为电解液,用下图1装置电解,应采用 ______(填“阴”或“阳”)离子交换膜,阳极的电极反应式为________。
(6)为充分利用“滤渣1”,需测定滤渣中铝元素的含量,设计以下方案。
①将ag滤渣处理成xmL溶液。
②取少量①中溶液用EDTA滴定测得溶液中Fe3+ 、Al3+ 的浓度之和为ymmol·L-1 。
③另取少量①中溶液将Fe3+ 用盐酸羟胺(在溶液中可完全电离出NH3OH+与Cl- )还原为Fe2+,离子方程式为 ________;
④将③所得溶液利用吸光度法测得其吸光度为0.400(吸光度与Fe2+的浓度关系如上图2所示)。该样品中铝元素的质量分数为 _________(用含字母的表达式表示)。
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【题目】A+、B+、C–、D、E五种粒子(分子和离子)中,每个粒子均有10个电子。已知:①A++C–=E+D②B++C–=2D
(1)C–离子的电子式是_________
(2)具有相同空间构型的粒子______和______,E分子的空间构型为_________,_______性分子。
(3)分别写出A+和D反应、B+和E反应的离子方程式_____________、_____________。
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【题目】对下列图示实验的描述正确的是
A.图1所示的实验:钢闸门连在外接电源的负极上可以对其进行保护
B.图2所示的实验:用NaOH溶液滴定盐酸
C.图3所示的实验:用浓硫酸和NaOH溶液反应测定中和热
D.图4所示的实验:根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2NO2(g)N2O4(g)正反应是吸热反应
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【题目】有X、Y、Z三种元素,其中:X的负价阴离子核外电子排布和氙原子的核外电子排布相同;Y有两种氧化物,其水溶液呈强碱性,在Y的两种氧化物中,Y的质量分数分别是74.19%和58.79%,这两种氧化物的摩尔质量分别是62g/mol和78g/mol。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入Z单质的水溶液,溶液由无色变为深黄色。Z和X在同一主族,相差2个周期。试回答:
(1)写出三种元素的名称:X_________,Y________,Z_________ 。
(2)两种氧化物分别为_________和___________。
(3)Z的单质溶于水,滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中,其离子方程式为(并标明电子转移方向和数目)_________
(4)X与Y形成的化合物比Z与Y 形成的化合物熔点:________(“高”或“低”)其原因是________
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【题目】如图表示一些晶体中的某些结构,它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分:
请回答下列问题:
(1)代表金刚石的是________(填编号字母,下同),其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。
(2)代表石墨的是________,每个正六边形占有的碳原子数平均为________个。
(3)代表NaCl的是________,每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有________个。
(4)代表CsCl的是________,它属于________晶体,每个Cs+与________个Cl-紧邻。
(5)代表干冰的是________,它属于________晶体,每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。
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【题目】根据图海水综合利用的工业流程图判断,下列说法正确的是
A.过程①中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
B.在工业上可用电解MgCl2溶液的方法生产金属镁
C.过程③反应后溶液呈强酸性,故生产中需解决其对金属设备的腐蚀问题
D.氯碱工业生产中适当增加电流强度可增大电解反应的转化率
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【题目】A、B、C、D四种元素位于短周期内,它们的原子序数依次递增。A原子核内仅有一个质子,B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等。D原子最外层电子数是其电子层数的3倍。由此推断:
(1)A与D组成化合物中,含有非极性键的分子的电子式为___________
(2)B与D组成的化合物中,属于非极性分子的电子式为____________
(3)A与C组成的化合物分子式的电子式为____________属于_____分子。(填“极性”或“非极性”)
(4)已知A、B、C、D可组成一种化合物,且原子个数比8 :1 :2 :3该化合物的化学式为_______属于_____化合物(填“离子”或“共价”)
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【题目】X、Y、Z三种常见的短周期元素,可形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物,已知Y的离子和Z的离子具有相同的电子层结构,X离子比Y离子多一个电子层,试回答:
(1)X、Y、Z的单质的晶体分别属于_______晶体,________晶体,_________晶体。
(2)Z2Y2的电子式为_____,Z2Y2溶于水的化学方程式为_____
(3)XY3的水溶液与Z2Y2反应可生成一种具有漂白性的氧化剂H2Y2,其化学方程式为____
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