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【题目】某温度(T℃)时,水的离子积为Kw=1×10-13。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。
(1)若所得混合溶液为中性,则a∶b=__;此溶液中各离子的浓度由大到小的排列顺序是_____。
(2)若所得混合溶液的pH=2,则a∶b=____;此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是______。
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【题目】0.5mol·L-1一元强酸HA溶液和未知浓度的一元强碱BOH溶液以1∶2的体积比混合,所得溶液的c(OH-)=0.1mol·L-1,用此碱溶液中和20mL一元弱酸HC[该酸溶液c(H+)=0.01mol·L-1],当恰好完全反应时,用5mLB溶液,求弱酸HC的电离度____。
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【题目】25℃时,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中,c(H+)=1.0×10-3mol·L-1(忽略水的电离)。
(1)该温度下CH3COOH的电离度__。
(2)CH3COOH的电离平衡常数__。
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【题目】现以0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液为例,讨论强碱滴定强酸的情况,通过计算完成下表(已知:lg2=0.3,lg5=0.7。溶液混合时的体积变化忽略不计)。
加入NaOH溶液的体积V/mL | 0.00 | 18.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 20.20 | 22.00 | 40.00 |
剩余盐酸溶液的体积V/mL | 20.00 | 2.00 | 0.20 | 0.02 | 0.00 | / | / | / | / |
过量NaOH溶液的体积V/mL | / | / | / | / | / | 0.02 | 0.20 | 2.00 | 20.00 |
pH | 1.00 | 2.28 | 3.30 | __ | 7.00 | 9.70 | __ | 11.70 | 12.50 |
(1)请利用表的数据绘制滴定曲线_____。
(2)如果初读数和末读数如图所示,滴定液的用量为__mL。
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【题目】一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和水的总质量为27.6g,若其中水的质量为10.8g,则CO的质量是( )
A. 1.4gB. 2.2gC. 4.4gD. 在2.2g和4.4g之间
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【题目】目前流行的关于生命起源假设的理论认为,生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境,这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构,如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等,这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时,设计了下列实验。
实验Ⅰ:确定硫的质量:
按图连接装置,检查好装置的气密性后,在硬质玻璃管A中放入1.0g铁硫簇结构(含有部分不反应的杂质),在试管B中加入50mL0.100mol·L-1的酸性KMnO4溶液,在试管C中加入品红溶液。通入空气并加热,发现固体逐渐转变为红棕色。待固体完全转化后,将B中溶液转移至250mL 容量瓶,洗涤试管B后定容。取25.00mL该溶液用0.01mol·L-1的草酸(H2C2O4)溶液滴定剩余的KMnO4。记录数据如下:
滴定次数 | 待测溶液体积/mL | 草酸溶液体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 1.50 | 23.70 |
2 | 25.00 | 1.02 | 26.03 |
3 | 25.00 | 0.00 | 24.99 |
相关反应:①2MnO4-+2H2O+5SO2=2Mn2++5SO42-+4H+
②2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
实验Ⅱ:确定铁的质量:
将实验Ⅰ硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中,充分搅拌后过滤,在滤液中加入足量的NaOH溶液,过滤后取滤渣,经充分灼烧得0.6g固体 。
试回答下列问题:
(1)判断滴定终点的方法是__。
(2)试管C中品红溶液的作用是__。有同学提出,撤去C装置对实验没有影响,你的看法是__(选填“同意”或“不同意”),理由是__。
(3)根据实验Ⅰ和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为__。
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【题目】医学上在进行胃肠疾病的检查时,利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性,常用BaSO4做内服造影剂,这种检查手段称为钡餐透视。
Ⅰ.请写出BaSO4能作为钡餐透视的另外一个理由:__。
Ⅱ.请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO3?__。
Ⅲ.某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度,分别将足量BaSO4放入:①5mL水 ②20mL0.5mol·L-1的Na2SO4溶液 ③40mL0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液 ④40mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液中,溶解至饱和。
(1)以上各溶液中,c(Ba2+)的大小顺序正确的是__,BaSO4的溶解度的大小顺序为__(填序号)。
A.③>①>④>② B.③>①>②>④
C.①>④>③>② D.①>③>④>②
(2)已知25℃时,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,上述条件下,溶液③中的c(SO42-)为__,溶液②中c(Ba2+)为__。
(3)某同学取同样的溶液③和溶液④直接混合,则混合溶液的pH为__(假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。
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【题目】室温下,用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. I表示的是滴定醋酸的曲线
B. pH =7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00mL
C. V(NaOH)= 20.00mL时,两份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-)
D. V(NaOH)=10.00mL时,醋酸中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
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【题目】下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( )
①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验,灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2
A.①②③
B.②③④
C.①④
D.①②④
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