甲 乙

A. 各电池析出气体体积总数的变化B. 各电解池阳极质量的增加

C. 各电解池阴极质量的增加D. 各电极上放电的离子总数的变化

【题目】设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A.100g 46%甘油水溶液中含—OH的数目为1.5NA

B.1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体中含质子总数为NA

C.0.1molL-1的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的数目小于0.2 NA

D.反应CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O，每消耗标准状况下22.4L NO，反应中转移的电子数目为2 NA

A.原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1B.上述电解过程中共转移2 mol电子

C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD.电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1

A．a极为电池的正极

B．电池正极的电极反应为：4H+ ＋ O2 ＋ 4e－=== 2H2O

C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移

A.AB.BC.CD.D

A. 该滴定可用甲基橙做指示剂

B. Na2S2O3是该反应的还原剂

C. 该滴定可选用右图所示装置

D. 该反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为4mol

回答下列问题：

(1)CaC2的电子式为__________

(2)步骤Ⅱ主要是除去H2S、PH3等杂质气体。在除PH3时，PH3被氧化为H3PO4，CuSO4被还原为Cu，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________

(3)步骤Ⅲ制H2C2O4时需要加热硝酸的还原产物为NO，该反应的化学方程式为______________，硝酸的浓度及反应温度都不宜过高，是因为____________.

(4)“过滤1”需对沉淀进行洗涤检验其是否洗涤干净的依据是____________________

(5)步骤Ⅵ、VII补加草酸的目的是______________________.

(6)步骤VIII由滤液制得产品的操作为____________、____________、过滤、洗涤、干燥。

【题目】石油裂解气是重要的化工原料，以裂解气为原料合成有机物X（）的流程如图：

A(CH2=CHCH3) B（CH2=CHCH2Cl）D（）EF（）G（）X（）

请回答下列问题：

（1）反应①的反应类型是____________。

（2）B的名称是____________，D分子中含有官能团的名称是____________。

（3）写出物质C的结构简式：____________。

（4）写出A生成B的化学方程式：____________。写出反应③的化学方程式：____________。

（5）满足以下条件D的同分异构体有____________种。

①与D有相同的官能团；②含有六元环；③六元环上有2个取代基。

（6） 参照F的合成路线， 设计一条由CH3CH=CHCH3制备的合成线路（其他试剂任选）__________。

I.现要从工业含碘废液中回收碘单质(废液中含有H2O、油脂、I2、I)。设计如图一所示的实验过程：

（1）为了将含碘废液中的I2完全转化为I—而进入水层，向含碘废液中加入了稍过量的A溶液，则A应该具有___________性。

（2）将在三颈烧瓶中反应完全后的溶液经过操作②获得碘单质，操作②包含多步操作，操作名称分别为萃取、_____、_____，在操作②中必须用到下列所示的部分仪器或装置，这些仪器和装置是________________(填标号)。

（3）将操作①所得溶液放入图二所示的三颈烧瓶中，并用盐酸调至pH约为2，再缓慢通入适量Cl2，使其在30~40℃反应。写出其中发生反应的离子方程式________________；Cl2不能过量，因为过量的Cl2将I2氧化为IO3-，写出该反应的离子方程式__________。

II.油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定，通常称为油脂的碘值。碘值越大，油脂的不饱和程度越高。碘值是指100g油脂所能吸收的I2的克数。称取xg某油脂，加入含ymol I2的韦氏溶液(韦氏溶液是碘值测定时使用的特殊试剂，含有CH3COOH)，充分振荡；过量的I2用cmol/L Na2S2O3标准溶液滴定(淀粉作指示剂)，消耗Na2S2O3溶液V mL(滴定反应为:2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI)。回答下列问题:

（1）下列有关滴定的说法不正确的是________(填标号)。

A．标准Na2S2O3溶液应盛装在碱式滴定管中

B．滴定时眼睛只要注视滴定管中溶液体积的变化

C. 滴定终点时，俯视读数，导致测定结果偏低

D．滴定到溶液由无色变蓝色时应该立即停止滴定

（2）用该测定方法测定的碘值需要用相关的实验校正，因为所测得的碘值总比实际碘值低，原因是_______________________________________________。

（3）该油脂的碘值为_____g(列式表示)。

回答下列问题：

（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为____________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为____________形。

（2）根据价层电子对互斥理论，H2S，SO2，SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是____________。

（3）图（a）为S2的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为____________。

（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为____________形，其中共价键的类型有____________种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子。该分子中S原子的杂化轨道类型为____________。

（5） FeS2晶体的晶胞如图（c）所示，晶胞边长为a nm， FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为____________g·cm－3；晶胞中Fe2+位于S22－所形成的八面体的体心，该正八面体的边长为____________nm。