（1）装置A制取SO2

①A中反应的化学方程式为___。

②导管b的作用是___。

（2）装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。

①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，还可以是___(只写1种)。

②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是___。

（3）装置C的主要作用是___(用离子方程式表示)。

（4）该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是___。

（5）测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度

准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L-1、60.00mL的KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500mol·L-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。

已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4

①配平：__MnO4-+__C2O42-+__=__Mn2++__+__H2O

②滴定终点时的现象为___。

③亚硝酰硫酸的纯度=___。（精确到0.1%）[M(NOSO4H)=127g·mol-1]

A.35Cl与37Cl互为同素异形体

B.O2与O3互为同位素

C. 与CH3CH2CH2CH3互为同分异构体

D.乙烯与CH3—C≡CH互为同系物

根据上述信息进行判断，并回答下列问题：

（1）W在周期表中的位置__。比较X、Y、Z的简单离子半径大小为__＜____＜__(用离子符号表示)；

（2）元素的非金属性Y__J(填“＞”或“＜”)。下列各项中，不能说明这一结论的有__(填序号)。

A．J的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊

B．Y与J之间形成的化合物中元素的化合价。

C．Y和J的单质的状态

D．Y和J在周期表中的位置

（3）X、J、Q这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_____(填化学式)；酸根呈三角锥结构的酸是___(填化学式)。

（4）Y和Q形成的化合物Q2Y的立体构型为__，Q的单质与湿润的Na2CO3反应可制备Q2Y，其化学方程式为___。

A. HA是一种弱酸

B. 向a点对应溶液中通入HCl，充分反应后，c(H+)/c(HA)增大

C. b点对应溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

D. c点对应溶液中：c(Na+)=c(A-)

【题目】稠环芳烃如萘、菲、芘等均为重要的有机化工原料。下列说法正确的是

A. 萘、菲、芘互为同系物B. 萘、菲、芘的一氯代物分别为2、5、3种

C. 萘、菲、芘中只有萘能溶于水D. 萘、菲、芘的所有原子不可能处于同一平面

（1）Y元素的名称是____________。

（2）XZ3化合物的电子式是______________ 分子的立体构型_______________

（3）分别写出X、Y的最高价含氧酸的分子式_____________、______________。

步骤1：在干燥的圆底烧瓶中加入少量碎锡箔和稍过量的I2，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[(CH3CO)2O]。实验装置如图所示，组装好后用煤气灯加热至沸腾约1-1．5h，至反应完成；

步骤2：冷却结晶，过滤得到四碘化锡粗品；

步骤3：粗品中加入30mL氯仿，水浴加热回流溶解后，趁热过滤；

步骤4：将滤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，待氯仿全部挥发后得到四碘化锡晶体。

回答下列问题：

（1）图中仪器a的名称为__________；冷却水从接口__________(填“b”或“c”)进入。

（2）仪器a上连接装有无水CaCl2的干燥管的目的是__________；锡箔需剪碎的目的是__________；加入醋酸酐的目的是__________。

（3）烧瓶中发生反应的化学方程式为__________；单质碘需过量的主要目的是__________。

（4）反应已到终点的现象是__________。

（5）步骤3和步骤4的目的是__________。

（1）Y、Z、T中第一电离能最大的是 （填元素符号，下同），原子半径最小的是 。

（2）T的原子结构示意图为 ，W基态原子的电子排布式为 。

（3）X和上述其他元素中的一种形成的化合物中，分子呈三角锥形的是 （填化学式）；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是 （填化学式，写一种）。

（4）T与Z形成的化合物中，属于非极性分子的是 （填化学式）。

（5）这5种元素形成的一种阴阳离子个数比为1:1型的配合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子的结构如图所示。该配合物的化学式为 ，阳离子中存在的化学键类型有 。

(1)化合物B 中的含氧官能团为__________和__________(填官能团名称)。

(2)反应i-iv中属于取代反应的是___________。

(3)ii的反应方程式为___________。

(4)同时满足下列条件的的同分异构体共有_____种，写出其中一种的结构简式： _______

I.分子中含苯环；II.可发生银镜反应；III.核磁共振氢谱峰面积比为1∶2∶2∶2∶1

(5)是一种高效低毒的抗肿瘤药物，请写出以和和为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)：______________。

Ⅰ.某研究小组设计了一套制备及检验SO2部分性质的装置，如图所示：

(1)仪器A的名称____________。

(2)装置乙的作用是为了观察生成SO2的速率，则装置乙中加入的试剂是____________。

(3)①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的O2氧化性强于SO2，因此装置丁中即使有浑浊现象也不能说明是SO2导致的。请你写出O2与Na2S溶液反应的化学反应方程式____________。

②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表：

由实验现象可知：该实验条件下Na2S溶液出现浑浊现象是SO2导致的。你认为上表实验1反应较慢的原因可能是____________。

Ⅱ.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是以氮气为载体，以稀盐酸、淀粉和碘化钾的混合溶液为吸收液，用0.0010 mol·L-1KIO3标准溶液进行滴定。检测装置如图所示：

[查阅资料] ①实验进行5min样品中的S元素都可转化为SO2

②2IO3-+5SO2+4H2O=8H++5SO42-+I2

③I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+

④IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

(4)工业设定的滴定终点现象是____________。

(5)实验一：不放样品进行实验，5 min后测得消耗标准液体积为V1

实验二：加入1 g样品再进行实验，5 min后测得消耗标准液体积为V2

①比较数据发现V1远远小于V2，可忽略不计。则设置实验一的目的是___________。

②测得V2的体积如表：

该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为____________。